Question

13．圖1是初中化學中常見的四個基本實驗．請回答下列問題．

（1）圖A實驗中物質(zhì)發(fā)生變化的化學方程式為：4P+50₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．利用該實驗，可以得出有關(guān)氧氣含量的結(jié)論是氧氣約占空氣體積的五分之一，如果測得的結(jié)果偏低，可能的原因之一是紅磷量不足（或裝置氣密性不好、或沒冷卻至室溫就打開彈簧夾）．
（2）圖B實驗中酒精燈加網(wǎng)罩的作用集中火焰，提高溫度．往試管中加入木炭和氧化銅混合物的粉末的實驗操作為：先使試管傾斜，用藥匙或紙槽把藥品小心地送至試管底部．
（3）圖C實驗中銅片兩側(cè)分別放有同樣大小的乒乓球碎片和濾紙碎片，觀察到乒乓球碎片先燃燒，由此可以得出燃燒的條件之一是溫度達到著火點．
（4）圖D實驗中的錯誤是氯化鈉與砝碼的位置顛倒，稱取氯化鈉的實際質(zhì)量為12g．
（5）圖2為某同學設(shè)計的氫氣還原氧化銅的微型實驗裝置，微型滴管內(nèi)裝稀硫酸．實驗時應(yīng)先A（填字母）．
A．擠壓微型滴管            B．點燃微型酒精燈
寫出CuO發(fā)生變化的化學方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

Answer 1

分析 （1）從測定空氣中氧氣含量的實驗原理去分析解答；
（2）根據(jù)酒精燈加網(wǎng)罩的作用集中火焰，提高溫度分析解答；
（3）根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件解答；
（4）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，如果位置放反，根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，列等式進行計算．
（5）根據(jù)使用氫氣作為還原劑冶煉金屬的步驟和原理分析．

解答 解：（1）圖A是測定空氣中氧氣含量的實驗．紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學方程式為：4P+50₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；實驗原理：利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使左邊集氣瓶內(nèi)氣體體積變小，壓強變小，從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內(nèi)的水進入集氣瓶，通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數(shù)．①實驗過程中要加入過量的紅磷，如果所用紅磷的量不足，使瓶內(nèi)空氣中的氧氣沒有完全被消耗，會使所測得的氧氣的體積分數(shù)偏�。虎谌绻�裝置漏氣，會使外界的空氣進入集氣瓶，導(dǎo)致進入集氣瓶內(nèi)的水的體積變小，導(dǎo)致實驗偏�。还蚀鸢笧椋簩⒓瘹馄恐械难鯕馊�部消耗掉；裝置漏氣；
（2）酒精燈加網(wǎng)罩的作用集中火焰，提高溫度；往試管中加入木炭和氧化銅混合物的粉末的實驗操作為：：先使試管傾斜，用 藥匙或紙槽把藥品小心地送至試管底部．
（3）圖C實驗中銅片兩側(cè)分別放有同樣大小的乒乓球碎片和濾紙碎片，觀察到乒乓球碎片先燃燒，由此可以得出燃燒的條件之一度達到著火點；
（4）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖D中氯化鈉與砝碼的位置顛倒；由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量=藥品質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=10g+5g-3g=12g．
（5）氫氣還原氧化銅的實驗，實驗時應(yīng)先擠壓微型滴管，目的是排凈裝置內(nèi)的空氣，以防加熱時發(fā)生爆炸；
H₂和CuO生成Cu和H₂O，反應(yīng)的方程式為：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
答案：
（1）4P+50₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；氧氣約占空氣體積的五分之一；紅磷量不足（或裝置氣密性不好、或沒冷卻至室溫就打開彈簧夾）；
（2）集中火焰，提高溫度；  先使試管傾斜，用 藥匙或紙槽把藥品小心地送至試管底部．    
（3）溫度達到著火點；
（4）氯化鈉與砝碼的位置顛倒；12；
（5）A；H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

點評 解答這類題目時，首先，要熟記氧氣的化學性質(zhì)，尤其是有氧氣參與的反應(yīng)的現(xiàn)象、文字表達式或化學方程式等，以及燃燒和燃燒的條件等等；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．