Question

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物作還原劑，化合價(jià)降低的反應(yīng)物作氧化劑．濕法煉銅的化學(xué)反應(yīng)為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄中，

 

是還原劑．
（2）非金屬單質(zhì)具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可以把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)幕�合物溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂；   Br₂+2KI═2KBr+I₂．
由此可判斷：
①Cl₂、I₂、Br₂活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

 

；
②Cl₂與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，其中

 

是氧化劑．
③已知Cl₂可與H₂O反應(yīng)生成兩種酸，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：還原反應(yīng),金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,氧化反應(yīng),書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄分析反應(yīng)前后鐵元素和銅元素化合價(jià)的變化解答；
（2）
①在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)；根據(jù)題意，非金屬也有類似的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷非金屬單質(zhì)的活潑性．
②根據(jù)非金屬活動(dòng)性強(qiáng)的非金屬能夠把排在后面的非金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)，寫出反應(yīng)的方程式；
③根據(jù)Cl₂可與H₂O反應(yīng)生成兩種酸，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，從而寫出Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答：解：
（1）由于鐵元素的化合價(jià)有0→+2，而銅元素由+2→0，因此鐵是還原劑；
（2）
①由題意可知，活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，由Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；Br₂+2KI=2KBr+I₂可以判斷出Cl₂、I₂、Br₂活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Cl₂＞Br₂＞I₂．
②由題意可知，Cl₂能把I₂從其鹽溶液中置換出來(lái)，反應(yīng)的方程式是：Cl₂+2KI═2KCl+I₂．由于氯元素的化合價(jià)有0→-1，而碘元素由-1→0，因此氯氣是氧化劑；

③Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O；
答案：
（1）鐵
（2）
①Cl₂＞Br₂＞I₂
②Cl₂+2KI═2KCl+I₂氯氣
③2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用．