Question

【題目】試依據(jù)核電荷數(shù)為1—18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

(1)現(xiàn)以第三周期(第11—18號元素)為例，仔細觀察，認真思考后回答下列問題：

①從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，11～18號元素排在一行的依據(jù)是_______________；

②在此周期中從左到右，原子結(jié)構(gòu)變化情況是_____________；

③在此周期中，從左到右，元素原子得失電子的變化情況是________________；

(2)上圖中硫元素的核電荷數(shù)Z=______；氯元素的最外層電子數(shù)Y=_______(填數(shù)值)．

(3)核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是_________．它的核外電子排布與_________元素的原子核外電子排布相同．

(4)鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內(nèi)99％存在于骨骼和牙齒中． 該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：

則該元素的原子序數(shù)為_________ ，該元素屬于_______(填“金屬”或“非金屬”)元素．該元素在上表中位于________(選A、B、C)處．

Answer 1

【答案】 原子的電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)依次遞增 失電子能力逐漸減弱或得電子能力逐漸增強 16 7 Mg2+ 氖原子 20 金屬 B

【解析】 (1). 在元素周期表中，原子的電子層數(shù)決定周期數(shù)，同一周期中原子的電子層數(shù)相同，故11～18號元素排在一行的依據(jù)是原子的電子層數(shù)相同 ； (2). 同一周期中（第一周期除外），從左向右原子的最外層電子數(shù)由1依次遞增 到8； (3). 在此周期中，從左到右，元素原子逐漸減弱或得電子能力逐漸增強，最外層電子數(shù)小于4時，原子易失電子，大于4時易得電子，從左到右得失電子的變化情況是失電子能力逐漸減弱或得電子能力逐漸增強 (4). 在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定原子的類別，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。上圖中硫元素的核電荷數(shù)Z=16 (5). 氯元素的最外層電子數(shù)Y=7 ； (6). 核電荷數(shù)為12的元素是鎂元素，原子失去兩個電子后，形成的鎂離子，符號是_ Mg2+ (7). 氖原子與鎂離子的核外電子數(shù)排布相同，都是兩個電子層，第一層2個電子，第二層8個電子。 (8). 同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；則該元素的原子序數(shù)為20 (9).鈣元素的最外層電子數(shù)為2，易失電子，為 金屬元素； (10). 在元素周期表中同一縱行原子的最外層電子數(shù)相同，所以鈣元素的位置是B。