16．某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入192.0g某濃度的硫酸，恰好完全反應(yīng)，最終所得溶液質(zhì)量為200.0g，（反應(yīng)的化學方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）
（1）所取樣品中含銅單質(zhì)的質(zhì)量為2g．
（2）計算中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為銅的質(zhì)量，根據(jù)銅的質(zhì)量可以計算氧化銅的質(zhì)量，進一步可以計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）所取樣品中含銅單質(zhì)的質(zhì)量為：10.0g+192.0g-200.0g=2g，
故填：2．
（2）設(shè)反應(yīng)生成硫酸銅質(zhì)量為x，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
80         160
10.0g-2g    x
$\frac{80}{10.0g-2g}$=$\frac{160}{x}$，
x=16g，
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{16g}{200.0g}$×100%=8%，
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
實驗裝置如圖1所示．

【查閱資料】
①氯氣是黃綠色且有毒的氣體，難溶于飽和食鹽水．
②氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水．
③常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L．
【回答問題】
（1）裝置B的作用為除去氯氣中混有的氯化氫氣體．
（2）根據(jù)裝置C判斷：氯氣的密度比空氣大（填“大”或“小”）
（3）裝置D的作用為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（用化學方程式表示）．
【發(fā)現(xiàn)問題】
制備過程中，因鹽酸濃度下降導致反應(yīng)停止．某化學小組同學為測定裝置A中反應(yīng)后殘余液中HCl的質(zhì)量分數(shù)，提出兩套測定方案如圖3所示．

（4）方案Ⅰ中操作m的名稱為干燥（或烘干），通過稱量生成沉淀的質(zhì)量，計算出殘余液中HCl的質(zhì)量分數(shù)，此測定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是殘余液中的MnCl2也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀，造成測量值偏大；
（5）方案Ⅱ利用圖2裝置（固定儀器的裝置已略）進行測定．
①實驗過程中觀察到鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
③當裝置恢復至常溫時，測得反應(yīng)生成氣體的體積為183.5mL，根據(jù)化學方程式計算，殘余液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為多少？
【反思討論】
（6）為了保證方案Ⅱ測定結(jié)果的準確性，正確操作是：傾斜Y形管，B（填標號）
A．將殘余溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中　 B．將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余溶液中
（7）Y形管內(nèi)空氣對氣體體積的測量沒有（填“有”或“沒有”）影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．對下列詞語的有關(guān)化學原理解釋合理的是B
A．火上澆油----為燃燒提供足夠多的氧氣         B．釜底抽薪----燃燒需要可燃物
C．風助火威----隔絕空氣                       D．鉆木取火----燃燒需要達到著火點．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）用化學用語填空：
氧元素O；2個氧分子2O2；一個亞鐵離子Fe2+；氧化鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
（2）天然氣的主要成分是甲烷寫出甲烷完全燃燒的化學方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列氣體與空氣混合后遇明火，可能發(fā)生爆炸的是（　�。�
A．氧氣B．氮氣C．一氧化碳D．二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．同學們在實驗室發(fā)現(xiàn)了三種金屬--鋁、鐵、銅，其中一塊銅片生銹了，表面附有部分銅綠[銅綠的主要成分是Cu2（OH）2CO3]，他們的實驗探究過程如下：
（1）銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和CO2（填化學式）共同作用的結(jié)果．
（2）為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設(shè)計了一組實驗：①鋁片浸入稀硫酸中；②銅片浸入稀硫酸中；③鋁片浸入氯化亞鐵溶液中，這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序．請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗步驟、現(xiàn)象）將鐵片浸入CuSO4溶液中，過一會取出，鐵片表面有紅色物質(zhì)析出．
（3）他們還想用加熱的方法除去銅綠，加熱時卻發(fā)現(xiàn)銅片表面全部變黑．經(jīng)查閱資料知道：①銅綠受熱分解會生成黑色的氧化銅
②酒精在不完全燃燒時會生成炭黑
③炭黑與稀硫酸不以應(yīng)．
a、他們提出猜想：該黑色物質(zhì)可能是氧化銅，也可能是氧化銅和C（或炭）的混合物．
b、設(shè)計了下述實驗方案，用于檢驗黑色物質(zhì)．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
剪下一片變黑的銅片，放入盛有足量稀硫酸的試管中，微熱銅片表面黑色固體全部消失，露出紅色的銅，溶液變藍色．此黑色固體是CuO
（填化學式）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下：

【資料】（1）垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體．
（2）+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化．
回答下列問題：
（1）發(fā)電廠是利用垃圾焚燒發(fā)電，其工作過程實現(xiàn)了由化學能→熱能→電能的轉(zhuǎn)化．
（2）生銹的鐵制品在溶解過程中發(fā)生了三個基本反應(yīng)類型都不同的化學反應(yīng)：①產(chǎn)生H2；②鐵銹溶解的反應(yīng)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．其中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（3）寫出石灰漿處理煙氣時發(fā)生的一個反應(yīng)方程式2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；
（4）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶（填操作名稱）、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是防止硫酸亞鐵晶體被氧化．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．生活中處處有化學．請根據(jù)所學知識填寫以下空白：
（1）食品包裝袋中充氮氣以防腐，說明氮氣的化學性質(zhì)不活潑（填“活潑”或“不活潑”）；
（2）燃著的香煙產(chǎn)生的煙氣中含有一種能與血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是CO；
（3）打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明壓強越小氣體在水中的溶解度越��；
（4）鋁制品很耐腐蝕，其原因是鋁在常溫下就能夠與氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁薄膜，請寫出該反應(yīng)的化學方程式4Al+3O2=2Al2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．A、B、C、D是初中化學常見物質(zhì)
（1）若A、B、C、D均為化合物且B、C、D為氧化物，則B→C的化學方程式為CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）若A、B、C、D分屬不同類別的物質(zhì)，且A為酸，B轉(zhuǎn)化為C不是復分解反應(yīng)，則C與D反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，或K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH，基本反應(yīng)類型為復分解反應(yīng)．

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