Question

3．將15g含雜質(zhì)的鋅粒放入盛有100g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)的物質(zhì)的總質(zhì)量為114.6g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少克？
（2）該稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息結(jié)合質(zhì)量守恒定律即可求出氫氣的質(zhì)量，然后根絕反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=15g+100g-114.6g=0.4g
（2）設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
        98                    2
         x                    0.4g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=19.6g
硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{19.6g}{100g}×$100%=19.6%
答案：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是0.4g；
（2）該稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．