Question

19．胃液中的胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），可以殺死食物里的細(xì)菌，確保胃和腸道的安全，同時(shí)增加胃蛋白酶的活性，幫助消化，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g～7.3g，某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g，為治療胃酸過(guò)多需服用圖所示抑酸劑，請(qǐng)計(jì)算并回答：
（1）正常人每日至少需要鹽酸溶液為1625克；
（2）鹽酸溶液和氫氧化鎂恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中存在的微粒有Mg²⁺，Cl^-；
（3）按說(shuō)明書(shū)用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1）

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的方程式，由氫氧化鎂的質(zhì)量求出反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分析判斷．

解答 解：
（1）正常人每日至少需要鹽酸溶液為6.5g÷0.4%=1625克；
（2）鹽酸溶液和氫氧化鎂恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中存在的微粒有Mg²⁺，Cl^-；
（3）設(shè)每天最多可消耗胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為m，
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
58       2×36.5
0.145g×2×3   m
則$\frac{58}{2×36.5}=\frac{0.145g×2×3}{m}$，解得：m=1.095g．
服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量=9.0g-1.095g=7.905g，7.905g＞7.3g，不能恢復(fù)到正常范圍．
答：按說(shuō)明書(shū)用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是1.095g，理論上不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍．
故答案為：
（1）1625；（2）Mg²⁺，Cl^-；（3）1.095g；不能．

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．