Question

18．把盛有5g 16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10g 16%的CuSO₄溶液的錐形瓶里，如圖所示，傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（　�。�

• A． 產(chǎn)生藍色沉淀0.98g
• B． 錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變
• C． 所得溶液的Na₂SO₄質(zhì)量分數(shù)大于9.5%
• D． 所得的Na₂SO₄溶液質(zhì)量與原CuSO₄溶液質(zhì)量相等

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，然后結(jié)合所給的數(shù)據(jù)判斷出過量或不足，然后進行計算．

解答 解：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
    160   80
通過化學方程式可以看出，硫酸銅和氫氧化鈉反應是按照質(zhì)量比2：1的進行，
    CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
    160   80     142      98
  10g×16% 5g×16% 1.42g   0.98g
A、所以氫氧化鈉和硫酸銅完全反應，生成氫氧化銅沉淀是0.98g，故A正確；
B、反應后沒有氣體生成，所以錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變，故B正確；
C、反應后的溶液質(zhì)量是10g+5g-0.98g=14.02g，硫酸鈉為1.42g，所得溶液的Na₂SO₄質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.42g}{14.02g}$×100%=10.4%，故C正確；
D、硫酸鈉溶液的質(zhì)量為14.02g，原硫酸銅溶液的質(zhì)量為10，不相等，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題主要考查了化學方程式的相關(guān)計算，注意代入方程式中的數(shù)據(jù)都是純凈物．