【題目】(7分)鐵是人體內(nèi)氧的輸送者，缺鐵易患貧血。某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外，還需服用含鐵元素的某種藥物，例如硫酸亞鐵（FeSO4）。

（1）硫酸亞鐵是由 種元素組成的 （填“單質(zhì)”或“化合物”）；

（2）硫原子和氧原子個數(shù)比是 ，硫酸亞鐵中各元素的質(zhì)量比是 。

（3）若治療一個療程需補充1.12g鐵元素，則服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵（FeSO4）多少克？（計算結果準確到0.01克）

【答案】（１）三；化合物；

（２）1:4；7:4:8；

（３）3.04g.

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)硫酸亞鐵（FeSO4）的化學式、化合物的特點可知：硫酸亞鐵是由三種元素組成的化合物；

(2)硫原子和氧原子個數(shù)比是1:4；硫酸亞鐵中鐵元素、硫元素和氧元素的質(zhì)量比為：56:32:(16×4)=7:4:8；

(3)補充1.12g鐵元素相當于需要硫酸亞鐵的質(zhì)量為：

=3.04g

答：服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵（FeSO4）3.04g.

練習冊系列答案
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【題目】現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入濃度相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是

A．生成氫氣的質(zhì)量：X﹥Y

B．金屬活動性：Y﹥X

C．相對原子質(zhì)量：X﹥Y

D．消耗硫酸的質(zhì)量：X﹥Y

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【題目】關于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是

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A.圖示中共有3種化合物

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D.該反應屬于置換反應

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【題目】右圖所示A～G是初中化學常見的物質(zhì)。圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關系，“—”表示相互能反應。已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B和C含有相同的元素。

（1）C和D之間的反應需要高溫條件，寫出它們發(fā)生反應的化學方程式： 。

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（1）氟乙酸甲酯中碳、氫、氟、氧的原子個數(shù)比是

（2）一般成人接觸400mg氟乙酸甲酯就會急性中毒。如果檢測到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57mg（氟元素都來自氟乙酸甲酯），通過計算說明接觸該污染物品的成年人會不會急性中毒。

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【題目】碳的單質(zhì)中，質(zhì)地較軟，常用作電極的是

A．金剛石 B．石墨 C．炭黑 D．活性炭

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A.查看實驗裝置是否漏氣

B.將紅磷改為木炭再重做實驗

C.實驗中可能紅磷的量不足，沒有將瓶內(nèi)氧氣耗盡

D.實驗中可能未冷卻至室溫就打開止水夾，使進入瓶內(nèi)水的體積減少

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【題目】下列變化屬于化學變化的是

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