【題目】實驗室部分儀器或裝置如圖所示。請回答下列問題:
(1)寫出上圖中儀器的名稱:a___
(2)在實驗室里用一種固體和一種液體混合,制取并收集一瓶干燥的單質或化合物氣體,請選擇上述儀器,按照產(chǎn)生氣體的流向從左到右的順序,連接成一套實驗裝置(填大寫字母標號):___接___接___接_____接___若制備單質氣體,反應的化學方程式___。若制備化合物氣體,反應的化學方程式是___。
(3)C 是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置。若將 C 裝置內(nèi)裝滿水,再連接量筒,就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積,則氣體應從___(填“長導管”或“短導管”)進入C中。
【答案】長頸漏斗 F 接 A 接C 接 B 接 E 2H2O2 2H2O+O2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 短導管
【解析】
(1)據(jù)圖可知儀器a是長頸漏斗;
(2)該氣體是固液反應氣體的發(fā)生裝置,需要A和F裝置;濃硫酸具有吸水性,可以做干燥劑;收集氣體需要導氣管和集氣瓶,故連接的順序是:F→A→C→B→E;若制取的氣體是單質氧氣,反應的方程式為:2H2O22H2O+O2↑;若制取的氣體是化合物二氧化碳,反應的方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)氣體密度比空氣小,若用排水法測量氣體的體積,則氣體應從短導管進氣,長導管便于排水。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學在實驗室里配制一定溶質質量分數(shù)的食鹽溶液,下圖是配制溶液過程中的部分實驗操作,請你完成下列問題:
(1)請你指出實驗操作中的錯誤_________________________;
(2)溶解過程中使用玻璃棒的目的是 ________________________;
(3)配制過程中,導致溶質質量分數(shù)偏小的原因,還可能有_________、_________(寫兩條)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】海水是一種重要的自然資源。以下是對海水資源的部分利用。
目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下:
(1)提取Mg的過程中,試劑A可以選用_________,寫出氫氧化鎂沉淀與試劑B反應的化學方程式 。
(2)分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質,為了獲得NaCl溶液,在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,過濾,再向濾液中加入適量鹽酸。實驗中加入過量Na2CO3溶液的目的是 。
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【題目】由 C、H 兩種元素組成的化合物叫烴,碳原子數(shù)在 4 及以下的烴在常溫常壓下通常為氣體,常溫常壓時烴C2H4 和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為 87%,則混入的烴可能是( )
A. CH4 B. C2H2 C. C2H6 D. C8H8
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【題目】某同學配制60g溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液,準備了下列實驗用品。回答下列問題:
(1)該同學按下列實驗步驟進行:①計算,②稱量,③量取,④____。(填步驟名稱)。
(2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是____________(填名稱)。
(3)量取蒸餾水操作如下:將蒸餾水注入量筒,待液面接近量取體積對應刻度線時,改用____。(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學觀察方式正確的是______(填序號)。
(4)若用C觀察方式量取水的體積,所配制溶液的溶質質量分數(shù)會____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)已知某氯化銅溶液中氯離子與水分子的個數(shù)比為1:100,則溶質質量分數(shù)為______。(結果保留小數(shù)點后一位)
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【題目】有一包黑色粉末 9.6g,它由氧化銅和木炭粉混合而成,F(xiàn)將它裝入大試管中加熱到不再生成紅色物質為止,冷卻后分離,得到紅色銅 4.8g,試計算原混合物中氧化銅的質量分數(shù)。
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【題目】在化學方程式aC2H5OH+bO2mCO2+nH2O中。各化學計量數(shù)間的關系正確的是( )。
A. a+b=m+n B. a+2b=2m+n C. a=2m D. n=3a
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【題目】(8分)如圖表示某些物質間的轉化關系(反應條件均略去),其中A為天然氣的主要成分,C為相對分子質量最小的氧化物,F(xiàn)為紅棕色粉末,G為最常見的金屬,B、D、E均為無色氣體。請回答:
(1)X是________或________(填化學式)。
(2)B物質固態(tài)時的名稱是________,該固態(tài)物質在實際生活中的一種用途是 ___。
(3)寫出下列反應的化學方程式
①A+E→B+C: 。
②G與E在一定條件下反應的化學方程式: ___ ______ 。
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【題目】一定條件下,甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應,測得反應前后各物質的質量如下表:
物質 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反應前質量/g | 2 | 8 | 30 | 50 |
反應后質量/g | 36 | 8 | 待測 | 22 |
(1)經(jīng)計算待測數(shù)值為____________。
(2)該反應基本類型為 ___________。
(3)該實驗中乙為該反應的催化劑,則在化學反應前后乙的______和 ________不發(fā)生改變。
(4)已知丙和丁的化學計量數(shù)之比是3:1,則丙和丁的相對分子質量之比為___________(填序號)。
A .1﹕14 B.3﹕14 C.12﹕11 D.3﹕5
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