【題目】實驗室部分儀器或裝置如圖所示。請回答下列問題：

（1）寫出上圖中儀器的名稱：a___

（2）在實驗室里用一種固體和一種液體混合，制取并收集一瓶干燥的單質或化合物氣體，請選擇上述儀器，按照產(chǎn)生氣體的流向從左到右的順序，連接成一套實驗裝置（填大寫字母標號）：___接___接___接_____接___若制備單質氣體，反應的化學方程式___。若制備化合物氣體，反應的化學方程式是___。

（3）C 是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置。若將 C 裝置內(nèi)裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，則氣體應從___（填“長導管”或“短導管”）進入C中。

【答案】長頸漏斗 F 接 A 接C 接 B 接 E 2H2O2 2H2O+O2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 短導管

【解析】

（1）據(jù)圖可知儀器a是長頸漏斗；

（2）該氣體是固液反應氣體的發(fā)生裝置，需要A和F裝置；濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑；收集氣體需要導氣管和集氣瓶，故連接的順序是：F→A→C→B→E；若制取的氣體是單質氧氣，反應的方程式為：2H2O22H2O+O2↑；若制取的氣體是化合物二氧化碳，反應的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）氣體密度比空氣小，若用排水法測量氣體的體積，則氣體應從短導管進氣，長導管便于排水。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學在實驗室里配制一定溶質質量分數(shù)的食鹽溶液，下圖是配制溶液過程中的部分實驗操作，請你完成下列問題：

（1）請你指出實驗操作中的錯誤_________________________；

（2）溶解過程中使用玻璃棒的目的是 ________________________；

（3）配制過程中，導致溶質質量分數(shù)偏小的原因，還可能有_________、_________(寫兩條)。

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【題目】海水是一種重要的自然資源。以下是對海水資源的部分利用。

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：

（1）提取Mg的過程中，試劑A可以選用_________，寫出氫氧化鎂沉淀與試劑B反應的化學方程式 。

（2）分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸。實驗中加入過量Na2CO3溶液的目的是 。

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【題目】由 C、H 兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在 4 及以下的烴在常溫常壓下通常為氣體，常溫常壓時烴C2H4 和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為 87%，則混入的烴可能是( )

A. CH4 B. C2H2 C. C2H6 D. C8H8

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【題目】某同學配制60g溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品。回答下列問題：

（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④____。（填步驟名稱）。

（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是____________（填名稱）。

（3）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用____。（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學觀察方式正確的是______（填序號）。

（4）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數(shù)會____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）已知某氯化銅溶液中氯離子與水分子的個數(shù)比為1:100，則溶質質量分數(shù)為______。（結果保留小數(shù)點后一位）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有一包黑色粉末 9.6g，它由氧化銅和木炭粉混合而成�，F(xiàn)將它裝入大試管中加熱到不再生成紅色物質為止，冷卻后分離，得到紅色銅 4.8g，試計算原混合物中氧化銅的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在化學方程式aC2H5OH+bO2mCO2+nH2O中。各化學計量數(shù)間的關系正確的是( )。

A. a+b=m+n B. a+2b=2m+n C. a=2m D. n=3a

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）如圖表示某些物質間的轉化關系（反應條件均略去），其中A為天然氣的主要成分，C為相對分子質量最小的氧化物，F(xiàn)為紅棕色粉末，G為最常見的金屬，B、D、E均為無色氣體。請回答：

（1）X是________或________（填化學式）。

（2）B物質固態(tài)時的名稱是________，該固態(tài)物質在實際生活中的一種用途是 ___。

（3）寫出下列反應的化學方程式

①A+E→B+C： 。

②G與E在一定條件下反應的化學方程式： ___ ______ 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質

甲

乙

丙

丁

反應前質量/g

2

8

30

50

反應后質量/g

36

8

待測

22

（1）經(jīng)計算待測數(shù)值為____________。

（2）該反應基本類型為 ___________。

（3）該實驗中乙為該反應的催化劑，則在化學反應前后乙的______和 ________不發(fā)生改變。

（4）已知丙和丁的化學計量數(shù)之比是3：1，則丙和丁的相對分子質量之比為___________（填序號）。

A .1﹕14 B.3﹕14 C.12﹕11 D.3﹕5

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