Question

10．將10克銅鋅合金放入燒杯中，在其中加入100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)稱量燒杯中剩余的所有物質(zhì)總質(zhì)量為109.8克，
（1）求生成氣體的質(zhì)量；
（2）求合金中銅的質(zhì)量；
（3）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量；
（4）求反應(yīng)生成物的溶液的質(zhì)量及其中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，計算銅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（4）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式計算反應(yīng)生成的硫酸鋅溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：100.0g+10.0g-109.8g=0.2g；
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98         161      2
 x      y           z      0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.2g}$
z=6.5g
y=9.8g
z=16.1g
（2）所以樣品中銅的質(zhì)量為：10.0g-6.5g=3.5g
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=9.8g，溶劑的質(zhì)量=100g-9.8g=90.2g；
（4）反應(yīng)生成物的溶液的質(zhì)量=109.8g-3.5g=106.3g；溶質(zhì)的質(zhì)量=16.1g；溶劑的質(zhì)量=106.3g-16.1g=90.2g．
答案：
（1）生成氣體的質(zhì)量為0.2g；
（2）合金中銅的質(zhì)量為3.5g；
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為9.8g，溶劑的質(zhì)量為90.2g；
（4）反應(yīng)生成物的溶液的質(zhì)量為106.3g，溶質(zhì)的質(zhì)量為16.1g；溶劑的質(zhì)量為90.2g．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，需要注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．