5．將液體盛放在一只18毫升的試管中加熱，液體的體積最多可為（　　）
A．2毫升B．3毫升C．5毫升D．6毫升

分析 根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析．

解答 解：給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的$\frac{1}{3}$，將液體盛放在一只18毫升的試管中加熱，液體的體積最多可為6毫升．
故選D．

點評 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義．
（1）如圖是某反應的微觀示意圖（其中“○”和“”分別表示不同的原子）．
①反應后方框內(nèi)應再填入2個“”微粒．
②請從微觀的角度分析化學變化的實質(zhì)是反應物的原子再重新組合成新物質(zhì)的分子過程．
（2）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學反應．其中A、B、C的微觀示意圖和反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．
物質(zhì)ABCD
微觀示意圖
反應前質(zhì)量/g1001146
反應后質(zhì)量/g45589x
①x的值為0，．
②若D的相對分子質(zhì)量為46，該反應的化學方程式是C2H6O+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．某研究性學習小組的同學為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用等質(zhì)量的金屬A、B跟質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，反應生成氫氣的質(zhì)量與時間的關系如圖所示．分析圖象得到的下列結論中，不合理的是（已知A、B在生成物中均顯+2價，A、B的相對原子質(zhì)量不相等）（　�。�
A．反應速率A＞BB．生成氫氣的質(zhì)量A=B
C．金屬的活動性A＜BD．硫酸均反應完，A、B有剩余

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．在空氣中煅燒草酸亞鈷（CoC2O4）生成鈷的一種氧化物和CO2氣體，充分煅燒后，測得固體質(zhì)量為4.82g，生成CO2的質(zhì)量為5.28g．試寫出空氣中煅燒草酸亞鈷的化學方程式4CoC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Co2O+8CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．按一定規(guī)律分類．現(xiàn)有以下八種物質(zhì)，請選用各物質(zhì)名稱前的字母序號填在相應的位置．
A．鹽酸B．氯化鉀C．氧化銅D．淀粉 E．五氧化二磷F．氮氣G．氫氧化鈣H．甲烷
題號物質(zhì)分類標準字母序號題號物質(zhì)分類標準字母序號
（1）金屬氧化物（5）非金屬單質(zhì)
（2）非金屬氧化物（6）揮發(fā)性酸
（3）易溶性鹽（7）最簡單的有機物
（4）微溶性堿（8）糖類

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

10．將10克銅鋅合金放入燒杯中，在其中加入100克稀硫酸恰好完全反應，經(jīng)稱量燒杯中剩余的所有物質(zhì)總質(zhì)量為109.8克，
（1）求生成氣體的質(zhì)量；
（2）求合金中銅的質(zhì)量；
（3）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量；
（4）求反應生成物的溶液的質(zhì)量及其中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．“生活無大事，處處有化學”，日常生活中的下列做法：
①夏季蚊蟲叮咬后，涂抹肥皂液可緩解痛苦
②人的體液為弱堿性，多吃堿性食物有益健康
③胃酸過多的人，可飲用蘇打水保健
以上做法中，正確的是①②③（填序號），列舉一錯誤做法并說明理由家庭煤氣泄露，立即開油煙機排氣，產(chǎn)生的火花可能會引起爆炸，這樣做可能會引起爆炸．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．規(guī)范的操作是實驗成功的保證．下列實驗操作正確的是（　　）
A．
氧氣驗滿		B．
收集氧氣		C．
滴加液體		D．
熄滅酒精燈

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有下列裝置，回答問題：

（1）實驗室用KMnO4制取O2，反應的符號表達式為KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2，發(fā)生裝置選A，若用C裝置收集O2并長時間保存，方法是收集時，集氣瓶底部留有水，并將集氣瓶倒置于實驗臺上．
（2）實驗結束后，某小組同學將棉花團投入水槽中，發(fā)現(xiàn)溶液為墨綠色，搖晃水槽，又變成紫紅色，可能是生成了MnO4-（填化學式）的緣故．
（3）為進一步研究KMnO4制氧時的失重率，某小組查閱了如下資料，回答：
【資料卡片】：
1、反應中固體失重率為O2與KMnO4質(zhì)量比；
2、研究表明，KMnO4受熱分解時，主要發(fā)生以下兩個反應：
a、KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+K2Mn4O8+O2↑（失重率約為13.5%）
b、KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KMnO2+O2↑（失重率約為20.3%）
①取8.0gKMnO4，加熱使之完全分解，生成O2的質(zhì)量可能為C
A．0.81g       B．1.08g       C．1.42g       D．1.63g
②在43.9℃～377.9℃范圍中，KMnO4的失重率為18.0%，結合資料分析，在43.9℃～377.9℃范圍中，KMnO4分解反應主要以b（填“a”或“b”）為主．

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