Question

18．將銅和氧化銅混合物粉末11.2g放入燒杯中，當(dāng)加入稀硫酸100g時(shí)，氧化銅與硫酸恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后所得的質(zhì)量為108g．（結(jié)果精確到0.1）
（1）銅不能（填“能”或“不能”）與稀硫酸反應(yīng)，因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性順序中銅排在氫的后面．
（2）求原混合物中銅的質(zhì)量．
（3）求反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為混合物中銅的質(zhì)量，根據(jù)銅的質(zhì)量可以計(jì)算氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量及其反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）銅不能與稀硫酸反應(yīng)，因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性順序中銅排在氫的后面．
故填：不能；金屬活動(dòng)性順序中銅排在氫的后面．
（2）原混合物中銅的質(zhì)量為：11.2g+100g-108g=3.2g，
答：原混合物中銅的質(zhì)量為3.2g．
（3）設(shè)反應(yīng)生成硫酸銅質(zhì)量為x，
氧化銅質(zhì)量為：11.2g-3.2g=8g，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80                  160
8g                    x
$\frac{80}{8g}$=$\frac{160}{x}$，
x=16g，
反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16g}{108g}$×100%=14.8%，
答：反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．