Question

19．在一燒杯中盛有 21.2g CaCO₃和 CaCl₂的粉末狀混合物，向其中加入 178.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：
請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的一條明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體不斷溶解，有氣體產(chǎn)生．
（2）當(dāng)?shù)稳?nbsp;20%的稀鹽酸至圖中 A 點(diǎn)時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是CaCl₂（寫化學(xué)式）．
（3）當(dāng)?shù)稳?nbsp;20%的稀鹽酸 73g 時（即 B 點(diǎn)），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（計算結(jié)果精確至 0.1g）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，及粉末狀混合物的組成，進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式，計算出生成氣體的質(zhì)量，依據(jù)質(zhì)量守恒定律即可求得燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體不斷溶解，有氣體產(chǎn)生；
（2）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點(diǎn)時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是：CaCl₂；
（3）B點(diǎn)時滴入稀鹽酸的質(zhì)量為：73g×20%=14.6g
設(shè)生成CO₂的質(zhì)量為x 
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O  
      73         44
     14.6g       x 
$\frac{73}{14.6g}$=$\frac{44}{x}$
x=8.8g
燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量為：178.8g+21.2g+73g-8.8g=264.2g；
故答案為：（1）固體不斷溶解，有氣體產(chǎn)生；
（2）CaCl₂；
（3）燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量為264.2g．

點(diǎn)評 溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學(xué)生在計算時常常會忽視了實(shí)際參加反應(yīng)的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會分析、且條理分明．