Question

3．同學(xué)們對實驗“煅燒石灰石”展開了探究．
資料：石灰石中的雜質(zhì)高溫不分解且不與稀鹽酸反應(yīng)
①為證明石灰石已分解，三位同學(xué)設(shè)計方案如下：
I．甲同學(xué)按圖一所示進(jìn)行實驗（煤氣燈能達(dá)到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
II．乙同學(xué)按圖二所示進(jìn)行實驗，觀察到B中液體變紅色，A實驗的作用對比．
III．丙同學(xué)取一定質(zhì)量的石灰石煅燒，一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕，證明石灰石已分解．
你認(rèn)為哪位同學(xué)的方案不合理？并寫出理由甲同學(xué)；理由是煤氣燈燃料的主要成分是一氧化碳，CO燃燒會產(chǎn)生CO₂．
②為證明石灰石是否完全分解？丁同學(xué)對丙同學(xué)煅燒后的固體又進(jìn)行了如下探究

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)  論
取煅燒后的固體放入試管中，滴加適量的稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	石灰石未完全分解

Answer 1

分析 ①Ⅰ、石灰水變渾濁是由于二氧化碳和澄清石灰水發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)生成了難溶于水的碳酸鈣，可以據(jù)此解答該題；
Ⅱ、氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣溶液呈堿性，可以使酚酞試液變紅，可以據(jù)此解答；
Ⅲ、煤氣燈的主要成分為一氧化碳，而一氧化碳燃燒生成了二氧化碳，可以據(jù)此解答該題；
②根據(jù)碳酸鹽遇到酸會生成二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：①Ⅰ、石灰水變渾濁是由于二氧化碳和澄清石灰水發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)生成了難溶于水的碳酸鈣，其化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
Ⅱ、氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣溶液呈堿性，可以使酚酞試液變紅，所以可以觀察到試管B中液體變紅，試管A起到了對照作用；
Ⅲ、煤氣燈的主要成分為一氧化碳，而一氧化碳燃燒生成了二氧化碳，所以澄清石灰水變渾濁不一定是來源于碳酸鈣的分解，所以甲同學(xué)的方案不合理；
②為證明石灰石是否完全分解，取煅燒后的固體放入試管中，滴加適量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，石灰石未完全分解．
故答案為：（1）Ⅰ、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂OⅡ、紅；對比（或比較，合理均可）
Ⅲ、甲同學(xué)；理由是煤氣燈燃料的主要成分是一氧化碳，CO燃燒會產(chǎn)生CO₂（寫全給分）
②取煅燒后的固體放入試管中，滴加適量的稀鹽酸．

點評 本題難度不是很大，掌握溶液的酸堿性、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)等是正確解題的關(guān)鍵．