Question

（1）在加入Na2CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明廢液中的溶質除含有CaCl₂外，還含有_________。
　�。�2）計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）。

Answer 1

【解析】石灰石與稀鹽酸反應后的廢液中一定有CaCl₂，此外還可能含有反應中過量的稀鹽酸，分析坐標圖可知，當加入5 g碳酸鈉溶液時沒有產生沉淀，由此可知廢液中除含有CaCl₂外，還一定含有鹽酸，開始加入的5 g碳酸鈉溶液先與廢液中剩余的鹽酸發(fā)生反應，故沒有沉淀出現(xiàn)。再由坐標圖的拐點知，向廢液中加入25 g碳酸鈉溶液時產生了5 g沉淀，即與廢液中的氯化鈣反應的Na2CO3溶液的質量為25 g-5 g=20 g，同時生成5 g碳酸鈣沉淀，以此為突破口，根據(jù)化學方程式進行計算即可�！　〈鸢福海�1）HCl
　　（2）解：由圖像可知，有25 g-5 g=20 g Na2CO3溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應，生成5 g碳酸鈣沉淀。
　　設20 g Na₂CO₃溶液中溶質的質量為x。
　　Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
　　  106        100
 　　  x          5 g
　　106/100=x/5 g　　x=5.3 g
　　該Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)為：5.3 g/20 g×100%=26.5%
　　答：Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)為26.5%。
【易錯點點睛】解答坐標圖像題的突破口一般為曲線上的兩個點，即起點和拐點（或終點），準確分析并理解兩點對應的縱、橫坐標數(shù)據(jù)的意義是解題的關鍵，找出解題所需數(shù)據(jù)后，按照化學方程式計算或溶液中溶質質量分數(shù)計算的方法進行解答即可。