Question

【題目】某化學興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請你參與并完成相關內容。

第一站：初識金屬鎂。

（1）金屬鎂的物理性質：_____________（寫一條）。

（2）金屬鎂的化學性質：鎂能與氧氣反應，反應的化學方程式為_______________。

第二站：再遇金屬鎂。

探究鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化。

（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是_____________。

（2）如圖1將稀鹽酸逐滴滴入。放有鎂條的試管中，反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”），化學方程式為____________。

（3）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t)的關系如圖2所示，則t1-t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是____________。

第三站：再探金屬鎂

（提出問題）金屬鎂能否與熱水反應？如果反應，產(chǎn)物是什么？

（相關信息）①氫氧化鎂在熱水中能部分溶解，其溶液顯堿性，在常溫下不溶于水：

②無色酚酞遇堿性溶液變紅。

（實驗探究）填寫下表：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
_______________	氣體被點燃，發(fā)出淡藍色火焰	鎂能與熱水反應生成氫氣
______________	___________	鎂能與熱水反應生成氫化鎂

根據(jù)以上實驗，寫出該反應的化學方程式___________。

第四站：實驗總結應用。

總結上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學性質有____________（要寫全）。金屬鎂有廣泛用途，請舉一例_________。

Answer 1

【答案】銀白色固體 除去金屬表面的氧化物 放熱 鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高，反應速率越快 將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中，收集氣體并將氣體點燃 反應后向熱試管中滴入酚酞溶液 溶液由無色變成紅色 能與氧氣反應、能與酸反應、能與熱水反應 做照明彈或制煙花（合理即可）

【解析】

第一站：（1）金屬鎂的物理性質是銀白色的固體；

故填：銀白色固體。

（2）鎂與氧氣反應就是鎂和氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂，化學方程式是；

故填：。

第二站：（1）打磨鎂條是除去金屬表面的氧化物；

故填：除去金屬表面的氧化物。

（2）將稀鹽酸逐滴滴入放有鎂條的試管中，試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應放出熱量，也就是鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，化學方程式是；

故填：放熱；。

（3）根據(jù)圖2中，速率（v）與時間（t)的關系，則t1-t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高，反應速率越快；

故填：鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高，反應速率越快。

第三站：[實驗探究]根據(jù)題目所給信息，①氫氧化鎂在熱水中能部分溶解，其溶液顯堿性，在常溫下不溶于水；②無色酚酞遇堿性溶液變紅可得：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中，收集氣體并將氣體點燃
反應后向熱試管中滴入酚酞溶液	溶液由無色變成紅色

根據(jù)以上實驗可知，鎂與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，反應的化學方程式是；

故填：將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中，收集氣體并將氣體點燃；反應后向熱試管中滴入酚酞溶液；溶液由無色變成紅色；。

第四站：鎂的化學性質有①能與氧氣反應；②能與酸反應；③能與熱水反應。金屬鎂的用途有：做照明彈或制煙花（合理即可）；

故填：能與氧氣反應、能與酸反應、能與熱水反應；做照明彈或制煙花（合理即可）。