Question

8．某固體可能含有Na0H、NaCl、Na₂CO₃、Bac1₂、MgCl₂五種物質(zhì)中-種或幾種，為確定成分某學(xué)生實(shí)驗(yàn)的全部操作及現(xiàn)象如下（此實(shí)驗(yàn)中的微溶物質(zhì)按可溶處理）：

綜合分析上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）向樣品中加足量水，可能發(fā)生的反應(yīng)有（方程式）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（2）原固體中-定存在的物質(zhì)有Na0H、Na₂CO₃、BaC1₂．
（3）無(wú)色溶液A中-定含有的物質(zhì)是Na0H、Na₂CO₃．
（4）實(shí)驗(yàn)后把B、C倒人同-燒杯中，發(fā)現(xiàn)濾液呈渾濁狀，過(guò)濾得到白色沉淀和紅色濾液，取少量紅色濾液加人足量的稀鹽酸，紅色消失但無(wú)氣泡產(chǎn)生．下列有關(guān)利用過(guò)濾后得到的白色沉淀和紅色濾液的設(shè)想，合理的是A．
A．鑒別NaOH溶液和稀鹽酸：取樣，分別滴加紅色濾液
B．檢驗(yàn)MgCl₂溶液中是否含有MgSO₄：取樣，滴加所得紅色濾液
C．除去Ba（NO₃）₂中的HNO₃：取樣，加入過(guò)量的白色沉淀，過(guò)濾
D．制取NaCl：向紅色溶液中加入適量的Na₂SO₄，充分反應(yīng)后過(guò)濾．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成溶液酸的碳酸鋇沉淀，生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成溶液酸的碳酸鋇沉淀，生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，樣品加水會(huì)生成白色沉淀，白色沉淀加鹽酸會(huì)生成氣體和無(wú)色溶液，所以可能發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）樣品加水后得到的無(wú)色溶液A加入酚酞溶液變成紅色溶液C，實(shí)驗(yàn)后把B、C倒人同-燒杯中，發(fā)現(xiàn)濾液呈渾濁狀，過(guò)濾得到白色沉淀和紅色濾液，取少量紅色濾液加人足量的稀鹽酸，紅色消失但無(wú)氣泡產(chǎn)生，通過(guò)推導(dǎo)可知，溶液B中含有氯化鋇，所以無(wú)色溶液A中含有Na0H、Na₂CO₃，原固體中-定存在的物質(zhì)有Na0H、Na₂CO₃、BaC1₂；
（3）通過(guò)推導(dǎo)可知，無(wú)色溶液A中含有Na0H、Na₂CO₃；
（4）A、通過(guò)推導(dǎo)可知，紅色濾液中含有氫氧化鈉，鑒別NaOH溶液和稀鹽酸：取樣，分別滴加紅色濾液，紅色褪去的是稀鹽酸，顏色不變的是氫氧化鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；
B、通過(guò)推導(dǎo)可知，紅色濾液中含有氫氧化鈉，檢驗(yàn)MgCl₂溶液中是否含有MgSO₄：取樣，滴加所得紅色濾液，都會(huì)生成白色的氫氧化鎂沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C、通過(guò)推導(dǎo)可知，白色沉淀是氯化鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀，所以除去Ba（NO₃）₂中的HNO₃：加入過(guò)量的白色沉淀，過(guò)濾，可以除去稀硝酸，故C錯(cuò)誤；
D、通過(guò)推導(dǎo)可知，紅色濾液中含有氫氧化鈉，制取NaCl：向紅色溶液中加入適量的Na₂SO₄，充分反應(yīng)后過(guò)濾，氫氧化鈉不會(huì)與硫酸鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選：A．
故答案為：（1）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）Na0H、Na₂CO₃、BaC1₂；
（3）Na0H、Na₂CO₃；
（4）A．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．