向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（　　）
A．小于0.45mol
B．等于0.45mol
C．在0.45mol與0.90mol之間
D．大于0.90mol
50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：0.05L×18mol?L-1=0.90mol；根據(jù)Cu+2H2SO4（濃）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O可以知道，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，則50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為：小于0.45mol．
故答案為：A．
練習(xí)冊系列答案
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在反應(yīng)2A+B2=C+3D中，已知50gA與12gB2恰好完全反應(yīng)生成30gC物質(zhì)，若D的相對分子質(zhì)量為32，則B的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．18B．25C．36D．12

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某同學(xué)實驗時，用氫氣將16克氧化銅完全還原成銅．該同學(xué)實驗中，實際要消耗氫氣的質(zhì)量是（　　）
A．0.4克B．大于0.4克C．0.3克D．0.2克

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已知氧化鈉與水發(fā)生化合反應(yīng)，生成氫氧化鈉．又知在10℃時，氫氧化鈉的溶解度為20克，則用20.9克水配制成10℃時的氫氧化鈉飽和溶液，需要氧化鈉______克．

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小姚同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實驗：取40g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．求：
（1）所取40g溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量．
（2）當(dāng)加入K2CO3的質(zhì)量為30g時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（3）實驗結(jié)束后過濾，若將濾液蒸干，得到固體的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解水時加少量稀H2SO4，可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，但H2SO4，并未反應(yīng)，現(xiàn)有25克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的稀H2SO4，通直流電一段時間后，收集到氧氣的質(zhì)量為4.44克，則此時稀H2SO4的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．9%B．10%C．12%D．15%

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將NaCl和Na2CO3混合物24.8g置于30g水中，向其中滴入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到20℃時的溶液146g．試計算：
（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（精確到O．001）
（3）已知20℃時，該物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%，若使所得溶液恰好成為20℃時飽和溶液，求需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量．

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某化工廠生產(chǎn)的氧化亞銅（Cu2O）產(chǎn)品中常含有10%的金屬銅．現(xiàn)準(zhǔn)備用40t該產(chǎn)品生產(chǎn)10%的硫酸銅溶液．已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
求：所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸質(zhì)量和加水的質(zhì)量．

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