將NaCl和Na2CO3混合物24.8g置于30g水中，向其中滴入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到20℃時的溶液146g．試計算：
（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（精確到O．001）
（3）已知20℃時，該物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為26.5%，若使所得溶液恰好成為20℃時飽和溶液，求需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量．
生成CO2的質(zhì)量：24.8g+30g+100g-146g=8.8g　　
設(shè)：原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106　　　　　 117　　　44
x　　　　　　　y　　　8.8g
106
x
=
44
8.8g

x═21.2g
117
y
=
44
8.8g

y═23.4g
（1）原混合物中NaCl的質(zhì)量；24.8-21.2g=3.6g　
（2）NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分=
3.6g+23.4g
146g
×100%=18.5%
（3）蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為Z：
3.6g+23.4g
146g-z
×100%=26.5%
Z=44.1g　　　　　　
答：（1）原混合物中NaCl的質(zhì)量為3.6g；
（2）NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.5%；
（3）蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為44.1g．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某興趣小組為測定如圖1某品牌碳酸鈣藥片中碳酸鈣的含量，他們?nèi)×?片藥片，搗碎后，加入足量10%的稀鹽酸，充分反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳和所用稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
請回答：
（1）實驗過程中將藥片搗碎的目的是______；
（2）計算每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）圖2中m的值為______．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（　　）
A．小于0.45mol
B．等于0.45mol
C．在0.45mol與0.90mol之間
D．大于0.90mol

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將11g含有少量氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品溶于50g水中．向該溶液中加入79.7g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀19.7g．
計算：（1）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（如果計算結(jié)果除不盡保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，充分燃燒時消耗氧氣最多的是（　�。�
A．H2B．SC．MgD．P

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由鈉、鎂、鋁、鋅四種單質(zhì)中的兩種組成的混合物12g，跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6L氫氣（密度為0.09g/L），可判斷混合物中必含有（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Zn

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將金屬M的樣品2.5g放入50g19.6%的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)既不溶于硫酸，也不與其發(fā)生反應(yīng)），生成硫酸鹽．實驗測知，此硫酸鹽中硫、氧元素的質(zhì)量分數(shù)之和為80%．試求：
（1）原金屬樣品中，金屬M的質(zhì)量分數(shù)；
（2）M的相對原子質(zhì)量；
（3）反應(yīng)所得的硫酸鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是______．
（2）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組為了測定銅鋅合金（不含其它雜質(zhì)）中鋅的質(zhì)量分數(shù)．取出10g合金樣品放入試管中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，溶液中還剩余部分固體，試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.1g．請回答：
（1）溶液中剩余固體成分是______．
（2）試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.1g，是因為生成了______．
（3）樣品中鋅的質(zhì)量是______g．
（4）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是______%．

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