Question

2．對比歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．請你根據(jù)如圖所示回答問題：

（1）實(shí)驗(yàn)一：探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應(yīng)
根據(jù)B試管內(nèi)液面明顯高于A試管內(nèi)液面現(xiàn)象可證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)二：探究影響物質(zhì)溶解性的因素．
小王同學(xué)做了如圖所示的對比實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)B中固體可溶，A中幾乎不溶．說明影響物質(zhì)溶解性的因素是溶質(zhì)的性質(zhì)；他又補(bǔ)充了C試管的實(shí)驗(yàn)，他想探究的影響因素是溶劑的性質(zhì)．
（3）實(shí)驗(yàn)三：探究金屬活動性
小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為依據(jù)來判斷鋅、鐵的活動性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是選取酸的種類不同．實(shí)驗(yàn)B中，若出現(xiàn)鐵絲表面有紅色的物質(zhì)現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強(qiáng)于銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w分析回答；
（2）對比實(shí)驗(yàn)的過程，根據(jù)溶解性的大小分析影響溶解性的因素；
（3）根據(jù)固定變量法探究物質(zhì)性質(zhì)的方法和鐵與硫酸銅的反應(yīng)分析回答．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)一：由于氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉和水，根據(jù)B試管內(nèi)液面明顯高于A試管內(nèi)液面現(xiàn)象可證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)二：探究影響物質(zhì)溶解性的因素．
小王同學(xué)做了如上圖所示的對比實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)B中固體可溶，A中幾乎不溶．溶質(zhì)相同，溶劑不同，說明影響物質(zhì)溶解性的因素是溶劑的性質(zhì)；他又補(bǔ)充了C試管的實(shí)驗(yàn)，在AC中，溶劑相同溶質(zhì)不同，溶解性不同，他想探究的影響因素是溶質(zhì)的性質(zhì)；
（3）實(shí)驗(yàn)三：探究金屬活動性
小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為依據(jù)來判斷鋅、鐵的活動性強(qiáng)弱．有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是沒控制相同的條件，選取酸的種類不同．實(shí)驗(yàn)B中，若出現(xiàn)鐵絲的表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色 現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強(qiáng)于銅，該化學(xué)反應(yīng)式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答為：（1）B試管內(nèi)液面明顯高于A試管內(nèi)液面  2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）溶質(zhì)的性質(zhì)  溶劑的性質(zhì)；（3）選取酸的種類不同  鐵絲表面有紅色的物質(zhì)  Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評 本題利用對比歸納的方法探究了物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)會利用對比歸納的方法探究物質(zhì)的物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要的方法．