Question

8．某化學研究性學習小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石，準備稱取25g放于盛有200g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，也不分解），恰好完全反應．反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反應后燒杯中剩余固體物質共216.2g．試計算：
（1）生成二氧化碳的質量是8.8g；
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？
（3）石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

分析 根據質量守恒定律和反應只生成二氧化碳氣體可求二氧化碳的質量，進而根據化學方程式求算HCl和碳酸鈣的質量，最后求算對應的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量為25g+200g-216.2g=8.8g
設反應掉的HCl的質量為x，碳酸鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73                         44
y             x                          8.8g
$\frac{100}{y}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=14.6g
y=20g
所用稀鹽酸的溶質的質量分數為$\frac{14.6g}{200g}$×100%=7.3%
石灰石中碳酸鈣的質量分數為$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
答：（1）生成二氧化碳的質量是 8.8g；
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數是7.3%；
（3）石灰石中碳酸鈣的質量分數是80%．

點評 首先確定計算所需要用的數據，也就是數據的有效性，其次確定多少未知數待求，所有根據一個化學方程式計算的數據力爭一次性全部求算完畢．