Question

14．向l00g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)最關(guān)系如圖所示．請回答：
（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，是因為OA段是硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
（2）加入鎂粉的質(zhì)量為多少克？
（3）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，所以O(shè)A段是硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水進行解答；
（2）根據(jù)生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為加入鎂粉的質(zhì)量進行解答；
（3）根據(jù)金屬鎂的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，所以O(shè)A段是硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為加入鎂粉的質(zhì)量，由圖可知生成氫氧化鎂的質(zhì)量為11.6g，所以加入鎂粉的質(zhì)量=$\frac{24}{24+（16+1）×2}$×100%×11.6g=4.8g；
（3）設(shè)氫氣的質(zhì)量為x．
H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑
            24                2
            4.8g             x
$\frac{24}{4.8g}=\frac{2}{x}$
x=0.4g
答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4g．
故答案為：（1）OA段是硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
（2）4.8；
（3）0.4g．

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進行計算的能力．解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細(xì)心解答．