Question

（2013?密云縣一模）過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解．現(xiàn)有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水，瓶上商品標簽提供了如下信息：①H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為30%； ②內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g．經(jīng)實驗測定，其中H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)現(xiàn)僅為10%． 請計算：
（1）若用這瓶雙氧水來配制3%的醫(yī)用雙氧水1500g，需用這種雙氧水的質(zhì)量是多少？
（2）計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變進行計算；
（2）根據(jù)反應化學方程式，找出已分解過氧化氫與放出氧氣的質(zhì)量關(guān)系，然后利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，由剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%、剩余過氧化氫的質(zhì)量=原溶液中過氧化氫質(zhì)量-已分解的過氧化氫質(zhì)量、剩余溶液質(zhì)量=原溶液質(zhì)量-放出氧氣的質(zhì)量，計算出已反應的過氧化氫的質(zhì)量．

解答：解：（1）設所需這種雙氧水的質(zhì)量為x，則x×10%=1 500 g×3%，解得：X=450g；
（2）設這瓶雙氧水變質(zhì)過程中減少的過氧化氫的質(zhì)量為y
2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
68        32
y        

32y

68

余下溶質(zhì)H₂O₂的質(zhì)量為300g-y，余下溶液的質(zhì)量為1000g-

32y

68

．
再根據(jù)變質(zhì)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%列出等式：

300g-y

1000g- 32y 68

×100%=10%  解得：y=209.9g
答：（1）若用這瓶雙氧水來配制3%的醫(yī)用雙氧水1500g，需用這種雙氧水的質(zhì)量是450g（2）計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質(zhì)量是209.9g．

點評：在使用久置的雙氧水溶液加水生殺予稀釋配制醫(yī)用雙氧水時，要注意所使用的雙氧水的質(zhì)量分數(shù)已不再是標簽上所注明的30%，這是解答本題時要引起注意的．