Question

【10烏魯木齊市18】．（5分）右圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容。

（1）把這種濃硫酸稀釋為19.6％的硫酸溶液200g，需要這種硫酸的質(zhì)量為    g。
（2）稀釋濃硫酸時，應注意的事項為           。
（3）用稀釋后的硫酸溶液與13g鋅完全反應，可生成氫氣多少克？

Answer 1

（共5分）
（1）40g
（2）把濃硫酸沿著容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并且玻璃不斷攪拌。
（3）解：設可生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2
13g             x
65:2=13g:x
x==0.4g

本題考查的是根據(jù)化學反應方程式的計算，濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋，有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。
（1）溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，根據(jù)稀釋后所得溶液的質(zhì)量可計算所需稀釋前的濃溶液的質(zhì)量；設需要98%的硫酸的質(zhì)量為x
200g×19.6%=x×98%   x=40g
（2）濃硫酸加水稀釋時，為防止因硫酸溶解放出大量的熱使水爆沸而濺出，一定要把濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可把水倒入硫酸中；
（3）設可生成氫氣的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
13g            y
65/13g =2/y 
y="2×13g/65" =0.4g
答：13g鋅完全反應，可生成氫氣0.4g．