Question

15．圖1所示，在室溫情況下，燒杯中盛放的是甲物質(zhì)的溶液，試管①中盛放的是乙物質(zhì)的溶液，試管②中盛放的是丙物質(zhì)的溶液．當(dāng)溫度由室溫升到80℃時，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質(zhì)沒有明顯變化，而試管①中乙物質(zhì)全部溶解，試管②中有丙物質(zhì)析出．請你據(jù)此現(xiàn)象填空：

（1）室溫時，試管②（選填“燒杯”、“試管①”或“試管②”）中的溶液可能是不飽和溶液．
（2）圖2中能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是b（選填“a”、“b”或“c”下同）．
（3）若乙物質(zhì)的溶液中混有少量的甲物質(zhì)，可采取的提純方法是降溫結(jié)晶（選填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）．
（4）將t₃℃時a、b、c表示的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為b＞a＞c（用a、b、c表示）

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）試管②的底部沒有固體剩余，所以室溫時，試管②中的溶液可能是不飽和溶液；
（2）在室溫情況下，燒杯中盛放的是甲物質(zhì)的溶液，試管①中盛放的是乙物質(zhì)的溶液，試管②中盛放的是丙物質(zhì)的溶液．當(dāng)溫度由室溫升到80℃時，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質(zhì)沒有明顯變化，而試管①中乙物質(zhì)全部溶解，試管②中有丙物質(zhì)析出，所以甲物物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是b；
（3）通過分析可知，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以若乙物質(zhì)的溶液中混有少量的甲物質(zhì)，可采取的提純方法是降溫結(jié)晶；
（4）t₁℃時，b物質(zhì)的溶解度大于a物質(zhì)的溶解度，C物質(zhì)降低溫度，不會析出晶體，應(yīng)該按照t₃℃時的溶解度進(jìn)行計算，所以將t₃℃時a、b、c表示的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為b＞a＞c．
故答案為：（1）試管②；
（2）b；
（3）降溫結(jié)晶；
（4）b＞a＞c．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．