Question

【題目】某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應后（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應），測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25
剩余固體的質(zhì)量/g	8	a	2	2

求：

（1）表格中a=_____

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為_____g：

（3）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量____?（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】4 10 11.1克

【解析】

（1）根據(jù)第一次減少了4g，到第三次剩余2g，說明共減少了10g，所以前兩次共減少了8g，故a=12g-8g=4g；

（2）根據(jù)前兩次都是固體減少4g，而第三次只減少2g，說明此時已經(jīng)完全無反應，說明剩余的固體為雜質(zhì)，碳酸鈣的質(zhì)量為12g-2g=10g；

（3）設生成的氯化鈣的質(zhì)量為想，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y，

x=11.1g。