Question

將碳酸鈉晶體和氯化鈉的固體混合物30g，放入一定量的質量分數(shù)為10%的鹽酸中，恰好完全反應，生成4.4g氣體．求：
（1）原混合物中碳酸鈉晶體的質量；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)；
（3）原混合物中鈉元素的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）碳酸鈉與鹽酸反應可放出氣體二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量計算參加反應的HCl質量、碳酸鈉的質量及生成氯化鈉的質量；利用碳酸鈉晶體中碳酸鈉的質量分數(shù)與碳酸鈉的質量計算出混合物中碳酸鈉晶體的質量；
（2）反應后溶液為氯化鈉溶液，其中溶質氯化鈉質量為混合物中氯化鈉與反應生成氯化鈉質量和，反應后溶液的質量=混合物的質量+稀鹽酸的質量-放出氣體二氧化碳的質量，其中稀鹽酸的質量可由HCl質量與溶液的質量分數(shù)計算；
（3）依據(jù)反應前后元素的質量守恒，混合物中鈉元素的質量=生成的氯化鈉中鈉元素的質量+原混合物中鈉元素的質量，再據(jù)質量分數(shù)計算．
解答：解：設原混合物中Na₂CO₃的質量為X，參加反應的鹽酸中氯化氫的質量為Y，生成氯化鈉的質量為Z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
X        Y     Z      4.4g
=     X=10.6g
=      Y=7.3g
=    Z=11.7g
（1）碳酸鈉晶體的質量為：10.6g÷=28.6g
（2）加入鹽酸的質量為：7.3g÷10%=73g
反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為：
×100%=×100%≈13.3%
（3）原混合物中氯化鈉的質量是30g-28.6g=1.4g，生成的氯化鈉為11.7g，所以原混合物中鈉元素的質量是（1.4g+11.7g）××100%≈5.15g
則原混合物中鈉元素的質量分數(shù)是×100%=17.2%
答：（1）原混合物中碳酸鈉晶體的質量為28.6g；（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為13.3%；（3）原混合物中鈉元素的質量分數(shù)為17.2%．
點評：根據(jù)方程式中物質的質量比，有一種物質的質量可以計算另一種物質的質量，要根據(jù)題意細心分析解答．