Question

將碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）和氯化鈉的固體混合物30g，放入一定量的質量分數(shù)為10%的鹽酸中，恰好完全反應，生成4.4g氣體．
求：（1）原混合物中碳酸鈉晶體的質量；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：碳酸鈉與鹽酸反應可放出氣體二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量計算參加反應的HCl質量、碳酸鈉的質量及生成氯化鈉的質量；利用碳酸鈉晶體中碳酸鈉的質量分數(shù)與碳酸鈉的質量計算出混合物中碳酸鈉晶體的質量；反應后溶液為氯化鈉溶液，其中溶質氯化鈉質量為混合物中氯化鈉與反應生成氯化鈉質量和，反應后溶液的質量=混合物的質量+稀鹽酸的質量-放出氣體二氧化碳的質量，其中稀鹽酸的質量可由HCl質量與溶液的質量分數(shù)計算．

解答：解：設原混合物中Na₂CO₃的質量為x，參加反應鹽酸中氯化氫的質量為y，生成氯化鈉的質量為z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
x        y     z       4.4g

106

x

=

44

4.4g

   x=10.6g

73

y

=

44

4.4g

  y=7.3g

117

z

=

44

4.4g

  z=11.7g
（1）原混合物中碳酸鈉晶體的質量=10.6g÷

106

286

×100%=28.6g
（2）質量分數(shù)為10%的鹽酸的質量=7.3g÷10%=73g
反應后溶液中溶質的質量分數(shù)=

30g-28.6g+11.7g

30g+73g-4.4g

×100%=13.3%
答：（1）碳酸鈉晶體的質量為10.6g；（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為13.3%．

點評：根據(jù)化學方程式可表示反應中各物質的質量比，由反應中其中一種物質的質量可計算反應中其它物質的質量．