Question

6．浙江金華北山地區(qū)有國家級風景區(qū)--雙龍洞和省級風景區(qū)--六洞山風景區(qū)，旅游資源非常豐富，溶洞景觀，千姿百態(tài)，吸引著全國各地游客，給當?shù)厝嗣駧�來�?jīng)濟收入，同時北山地區(qū)有豐富的礦產(chǎn)資源--石灰石，以此為原料的水泥廠遍布周圍，雙龍管委會提出的“合理開發(fā)，適度保護”政策為可持續(xù)發(fā)展提供了保證．某中學研究性學習小組的同學為了測定礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，（雜質(zhì)與鹽酸不反應）結(jié)果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/克	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/克	1.76	3.52	4.4	M

求：（1）如表中M的數(shù)值4.4．
（2）計算這種礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)多大？

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，加入15g樣品時碳酸鈣過量，因此加入20g樣品時生成二氧化碳的質(zhì)量仍然是4.4g；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量和稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量，進一步可以計算這種礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）加入20g樣品時生成二氧化碳的質(zhì)量仍然是4.4g，因此表中M的數(shù)值是4.4．
故填：4.4．
（2）設5g樣品中碳酸鈣質(zhì)量為x，
第一次反應過程中碳酸鈣完全反應，以第一次反應進行計算，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                      1.76g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{1.76g}$，
x=4g，
這種礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4g}{5g}$×100%=80%，
答：這種礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（3）設50g稀鹽酸中含有氯化氫的質(zhì)量為y，
第三次中的氯化氫完全反應，以第三次進行計算，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
              73                        44
              y                        4.4g
$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
y=7.3g，
稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
答：稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．