Question

12．實(shí)驗(yàn)室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)取10稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液的pH的變化如圖所示．試回答：
（1）a點(diǎn)溶液中含有的離子主要有鈉離子、硫酸根離子、氫離子．
（2）計(jì)算稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)的方程式，由NaOH的質(zhì)量求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）通過圖象可以看出，a點(diǎn)時硫酸沒有消耗盡，所以含有的溶質(zhì)是硫酸和生成的硫酸鈉；
（2）設(shè)10g稀硫酸樣品含有H₂SO₄的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98 
16g×5% x
$\frac{80}{16g×5%}$=$\frac{98}{x}$
x=0.98g
稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%．
故答案為：（1）鈉離子、硫酸根離子、氫離子；
（2）9.8%．

點(diǎn)評 此題是一道結(jié)合圖象的計(jì)算題，解題時找到pH=7的恰好反應(yīng)點(diǎn)，并利用化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行解決是解題的突破口．