Question

14．小強取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的方法，取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下列（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）請計算：

序號	加入稀鹽酸質量（g）	剩余固體質量（g）
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.0
4	10	1.0

（1）8g的石灰石樣品中含有雜質1克
（2）上表中m的數值=3
（3）8g石灰石樣品完全反應生成二氧化碳多少克？

Answer 1

分析 （1）完全反應后剩余固體的質量即為6g石灰石樣品中含有的雜質質量；
（2）第一次加入10g稀鹽酸后，剩余固體質量是5.5g，說明有2.5g碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應，第三次加入10g稀鹽酸后，剩余固體質量是1.0g，說明第二次加入的10g稀鹽酸和2.5g碳酸鈣發(fā)生了反應；
（3）8g石灰石樣品中含有的雜質質量，可以計算8g石灰石樣品中，根據根據碳酸鈣的質量可以計算生成二氧化碳的質量．

解答 解：（1）完全反應后剩余固體質量是1.0g，說明8g石灰石樣品中含有的雜質為1.0g．
（2）因為第二次加入的10g稀鹽酸和2.5g碳酸鈣發(fā)生了反應，所以剩余固體的質量為3g，即m=3，
（3）設生成二氧化碳的質量為x，
8g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為：8g-1.0g=7g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                                  44
  7g                                    x
$\frac{100}{7g}=\frac{44}{x}$
x=3.08g
答案：（1）1g；（2）3；（3）生成二氧化碳的質量為3.08g；

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．