Question

【題目】現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批Na2CO3產(chǎn)品中混有少量的NaCl，某興趣小組同學(xué)為了測定該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。
方案：樣品（12g） 測定生成CO2的質(zhì)量。
（1）本實(shí)驗(yàn)采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質(zhì)是。

（2）裝置E的作用為
（3）若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下，（填“能”或“不能”）準(zhǔn)確測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，持續(xù)通入N2作用為
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得裝置D增重了4.4g，根據(jù)題意，計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

Answer 1

【答案】
（1）濃硫酸
（2）防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入
（3）不能
（4）將殘留在裝置中的二氧化碳趕入D裝置進(jìn)行吸收
（5）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	44
x	4.4g

=
x=10.6g

則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=88.3%

【解析】（1）C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，吸收水分，目的是消除水分的干擾。
裝置E的作用為防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入，使D裝置增重；
若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸，在其他操作正確的情況下，不能準(zhǔn)確測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，氣體中可能混有氯化氫氣體．反應(yīng)結(jié)束后，持續(xù)通入N2作用為將殘留在裝置中的二氧化碳趕入D裝置進(jìn)行吸收。
（2）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	44
x	4.4g

=
x=10.6g

則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=88.3%

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．