Question

下表是Ca（OH）₂ 和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據(jù)如表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是

 

（填序號）．
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，下列具體措施中正確有

 

（填序號）．
①加入氫氧化鈣  ②升高溫度   ③降低溫度  ④加入水   ⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度
（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為

 

g．
（4）現(xiàn)有60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH固體，應采取的物理方法是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度變化而變化的情況可以判斷物質(zhì)的溶解度曲線；
（2）飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度、飽和溶液的質(zhì)量可以計算蒸發(fā)一定質(zhì)量的溶劑時析出溶質(zhì)的質(zhì)量；
（4）從溶液中結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時，應該用蒸發(fā)結(jié)晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時，應該用降溫結(jié)晶．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A．
故填：A．
（2）因為氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，可以采取的方法是：加入氫氧化鈣，升高溫度，蒸發(fā)水后再恢復到原溫度．
故填：①②⑤．
（3）20℃時，氫氧化鈉的溶解度是91g，設可析出NaOH晶體的質(zhì)量為x，
100g：91g=10g：x，
x=9.1g，
故填：9.1．
（4）因為氫氧化鈉的溶解度受溫度影響較大，所以若要得到較純凈的NaOH固體，應采取的物理方法是降溫結(jié)晶后再過濾．
故填：降溫結(jié)晶，過濾．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．