Question

20．化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化的學(xué)科．

（1）圖1是元素周期表中某些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
①微粒E最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中容易失（填“得”或“失”）電子形成離子，離子符號為Mg²⁺．
②微粒ABCDE中，屬于同種元素的是CE（填編號，下同）．
（2）一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和�。ㄋ姆N物質(zhì)均由分子構(gòu)成），反應(yīng)前后微觀示意圖如圖2．下列說法正確的是BE．
A．反應(yīng)前后共有4種原子
B．該反應(yīng)有單質(zhì)生成
C．反應(yīng)前后元素化合價都不變
D．化學(xué)變化中分子和原子均可再分
E．該化學(xué)反應(yīng)中，甲、丁兩種分子的個數(shù)比是2：3
（3）胃酸過多須服用抗酸藥．如表為兩種抗酸藥的有效成分及其構(gòu)成微粒：

抗胃酸藥	復(fù)方氫氧化鎂片劑	鋁碳酸鎂片
有效成分	Mg （OH）2	AlMg（OH）3CO3
構(gòu)成微粒	Mg2+、OH-	A13+、Mg2+、OH-、CO32-

由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異．
①Mg（OH）₂起抗酸作用的微粒是OH^-（填微粒符號，下同）．
②鋁碳酸鎂與鹽酸的反應(yīng)為：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．則鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是OH^-、CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)最外層的電子數(shù)判斷元素的性質(zhì)，寫出離子的符號；
②根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類解答；
（2）首先要對模型圖進(jìn)行觀察，分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成、物質(zhì)的類別，再找出物質(zhì)之間的微粒數(shù)目關(guān)系，然后再對題中各問加以分析解答．
（3）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)、氫離子與碳酸根離子反應(yīng)等方面進(jìn)行分析．

解答 解：
（1）①微粒E最外層電子數(shù)是2，小于4個，其原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子形成離子，離子符號是：Mg²⁺．
②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，微粒ABCDE中，屬于同種元素的是CE；
（2）：：（1）根據(jù)分子式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，故“2”表示2個分子的是①；根據(jù)元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)可知，表示每個微粒帶2個單位電荷的是②；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)關(guān)系如下圖：

A、由圖可知，反應(yīng)前后一共有3種原子，故A錯誤；
B、單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物，故B正確；
C、元素在單質(zhì)中化合價為零，故反應(yīng)前后一定有化合價的變化，故C錯誤；
D、化學(xué)變化中分子可再分，但原子不可再分，故D錯誤；
E、由圖可知，甲、丁兩種分子的個數(shù)比是2：3，故E正確；
故選：BE
（3）胃酸的主要成分為鹽酸，①Mg（OH）₂中氫氧根離子能與胃酸中的鹽酸中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)生成水，從而起到中和胃酸的作用．
②AlMg（OH）₃CO₃中的OH^-、CO₃^2-都能中和胃酸中的氫離子．
故答案為：
（1）①2，失；Mg²⁺；②CE；
（2）BE
（2）①OH^-；②OH^-、CO₃^2-．

點評 本題綜合性較強(qiáng)，但由于問題較多，容易被弄糊涂了，因此要從概念的科學(xué)定義出發(fā)，逐一解答．不能光看圖示，否則容易出錯．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點．