Question

18．利用純凈．干燥的氫氣還原灼熱的氧化銅來測定水的組成．實驗裝置由A．B．C．D組成（氫氣發(fā)生裝置省略未畫出）．回答下列問題：

（1）如果某學生用鋅和較濃的鹽酸制取氫氣，他用裝置A．B是為了得到純凈．干燥的氫氣，在裝置A中通常放NaOH溶液，其作用是吸收HCl氣體；在裝置B中通常放濃硫酸溶液，其作用是干燥氫氣．
（2）若實驗前后，稱量結果如下，裝氧化銅的玻璃管的質(zhì)量減少6.4克，裝氯化鈣的U型管的質(zhì)量增加了7.2克．根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，寫出水中氫、氧兩種元素的質(zhì)量（7.2g-6.4g）：6.4g．
（3）在裝置D中，將CaCl₂改換為無水硫酸銅，現(xiàn)象為白色的無水硫酸銅變藍色．

Answer 1

分析 運用氫氣還原氧化銅生成水和銅，題中圖示告訴我們氫氣用鋅和較濃的鹽酸反應制得，故氫氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，先要除去它們；水能使白色的無水硫酸銅變藍色；U形管減輕的質(zhì)量就是生成的水中氧元素的質(zhì)量，D增重即生成的水的質(zhì)量．

解答 解：（1）運用氫氣還原氧化銅生成水和銅，題中圖示告訴我們氫氣用鋅和較濃的鹽酸反應制得，故氫氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，先要除去它們；
（2）U形管減輕的質(zhì)量是C中試管減輕的質(zhì)量就是生成的水中氧元素的質(zhì)量，D增重即生成的水的質(zhì)量；
（3）水能使白色的無水硫酸銅變藍色，所以用無水硫酸銅檢驗水；
故答案：（1）NaOH（或AgNO₃）；吸收HCl氣體；濃硫酸；干燥氫氣
（2）（7.2g-6.4g）：6.4g；
（3）白色的無水硫酸銅變藍色．

點評 本題是典型的實驗探究題，熟練掌握氫氣還原氧化銅的性質(zhì)和實驗才能準確解答該題，要分析清楚每步實驗的目的即可準確解答該題．