Question

18．如圖1是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）圖中你能得出的信息有：t₁℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等（寫一點）．
（2）要使接近飽和的c物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的一種措施是升高溫度．
（3）現(xiàn)在t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都降溫到t₁℃時，析出溶質(zhì)最多的是不能確定．
（4）t₂℃時，將30克a物質(zhì)放入50克水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是75克．
（5）計算P點（t₁℃時）a、c兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.7%．（精確到0.1%）
（6）在室溫時，將盛有a、c兩物質(zhì)的飽和溶液的試管各兩支，分別放入盛有冰水或熱水的燒杯中．根據(jù)a、c兩物質(zhì)的溶解度曲線判斷，如圖2試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是A（填序號）．
（7）將t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的關(guān)系是b＞a＞c．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，圖中能得出的信息有：t₁℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等；
（2）c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使接近飽和的c物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的一種措施是升高溫度；
（3）現(xiàn)在t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都降溫到t₁℃時，溶液的質(zhì)量不能確定，所以析出溶質(zhì)最多的是不能確定；
（4）t₂℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以將30克a物質(zhì)放入50克水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是75g；
（5）P點（t₁℃時）a、c兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g}{120g}$×100%=16.7%；
（6）a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是A；
（7）t₁℃時，b物質(zhì)的溶解度最大，a物質(zhì)的溶解度次之，c物質(zhì)的溶解度最小，升高溫度c物質(zhì)會析出晶體，所以a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的關(guān)系是b＞a＞c．
故答案為：（1）t₁℃時，a、c物質(zhì)的溶解度相等；
（2）升高溫度；
（3）不能確定；
（4）75；
（5）16.7%；
（6）A；
（7）b＞a＞c．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．