【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6 g。計(jì)算：

（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%；

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.4%。

【解析】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為11 g＋50 g－56.6 g＝4.4 g

解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉是y。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

106 117 44

x y 4.4 g

x＝10.6 g y＝11.7 g

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈96.4%

（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和。

氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g＋(11 g－10.6 g)＝12.1 g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈21.4%

答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%；

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.4%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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第Ⅰ組

第Ⅱ組

第Ⅲ組

第Ⅳ組

稀鹽酸的質(zhì)量/g

15

30

45

60

生成氣體的質(zhì)量/g

1.8

n

4.4

4.4

（1）第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為 g．

（2）混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.1%）

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（1）分析上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為同學(xué)們建立的建設(shè)是 ．

（2）有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，溶液中的水可能會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響．于是他們又進(jìn)行了對(duì)照試驗(yàn)，請(qǐng)你在答題卷的虛線框中用圖示的形式將圖乙的對(duì)照試驗(yàn)補(bǔ)充完整．

（3）還有同學(xué)想：氣泡會(huì)不會(huì)是鐵銹與水反應(yīng)產(chǎn)生的？他認(rèn)為還要補(bǔ)充一個(gè)鐵銹與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，你覺(jué)得有沒(méi)有必要？ ．

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