Question

9．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動，以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄　　　　　　　　　　　　　猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH　　　　　　　猜想四：有Na₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想三，硫酸和氫氧化鈉不能共存．
【實驗探究】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉．
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、Na₂CO₃溶液、BaC1₂溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加AgNO3溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比標準比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：其中實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中．

Answer 1

分析 【學生板演】根據(jù)氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水進行分析；
【提出問題】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應時，可能恰好完全反應，也可能其中的一種物質(zhì)過量，氫氧化鈉和稀硫酸不能共存進行分析；
【實驗探究】（1）根據(jù)氫氧化鈉能和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉進行分析；
【評價反思】根據(jù)測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取處理后的廢水，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH；
稀硫酸、硫酸鈉都能夠和氯化鋇反應生成氯化銀沉淀進行分析．

解答 解：【學生板演】氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
【提出問題】氫氧化鈉和硫酸反應時，可能恰好完全反應，也可能其中的一種物質(zhì)過量，所以猜想四是：有Na₂SO₄和NaOH，氫氧化鈉和稀硫酸不能共存，所以猜想三不合理；
【實驗探究】（1）氫氧化鈉能和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，所以取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉；
【評價反思】測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取處理后的廢水，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH；
稀硫酸、硫酸鈉都能夠和硝氯化鋇反應生成氯化銀沉淀，所以實驗操作中的錯誤是：pH試紙浸入溶液中．
故答案為：【學生板演】2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
【提出問題】有Na₂SO₄和NaOH，猜想三不合理，氫氧化鈉和稀硫酸不能共存；
【實驗探究】（1）氫氫氧化鈉；
【評價反思】pH試紙浸入溶液中．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．