Question

20．為測(cè)定某NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入7.3% 的稀鹽酸至10g時(shí)恰好完全反應(yīng)．請(qǐng)完成下列分析與計(jì)算：
（1）常溫下，恰好完全反應(yīng)后溶液的pH=7．
（2）計(jì)算NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)后溶液的pH=7解答；
（2）根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式求出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：
（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)后溶液的pH=7；
（2）設(shè)20gNaOH溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O                   
40         36.5
x         10g×7.3%                                
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{10g×7.3%}$
x=0.8g
NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.8g}{20g}$×100%=4%．
答案：
（1）7；
（2）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．