5.根據(jù)如圖所示裝置回答問題:

(1)寫出下列儀器的名稱:①試管②集氣瓶.
(2)實驗室若用B裝置來制取二氧化碳,應(yīng)往長頸漏斗中入稀鹽酸,若用G裝置來收集二氧化碳,二氧化碳應(yīng)從a進入(選“a”或“b”).如果選擇裝置C制取二氧化碳,與B裝置相比,其優(yōu)點是:可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止.
(3)用不加催化劑的方法制取氧氣,選擇的發(fā)生裝置是A,反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;若選擇G裝置(事先裝滿水)收集氧氣,則氧氣應(yīng)從b通入(選“a”或“b”).
(4)某化學(xué)興趣小組欲測定一塊石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)).將15.0g石灰石樣品放入燒杯中,再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中,每次均充分反應(yīng).實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
次 數(shù)第1次第2次第3次第4次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g25252525
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/gm61.485.6110.6
試計算:
①生成二氧化碳的總質(zhì)量4.4g
②第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后,燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量m為38.2
③該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程).

分析 (1)根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析;
(2)根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時,應(yīng)往長頸漏斗中入稀鹽酸,二氧化碳密度比空氣大,選擇裝置C制取二氧化碳,與B裝置相比,其優(yōu)點是:可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止進行分析;
(3)根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體,反應(yīng)條件是加熱,高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,氧氣密度比水小,不易溶于水進行分析:
(4)①根據(jù)這質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量;
②根據(jù)通過表中數(shù)據(jù)可知,第三次加入稀鹽酸后,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量仍然減少,說明第1、2次反應(yīng)中,碳酸鈣足量,與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量相等,第1、2次生成的二氧化碳質(zhì)量為:15.0g+50g-61.4g=3.6g,每次生成的二氧化碳質(zhì)量為1.8g,所以m的值是:25g+15g-1.8g=38.2g進行分析;
③根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)進行計算.

解答 解:(1)通過分析題中所指儀器的作用可知,①是試管,②是集氣瓶;
(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時,應(yīng)往長頸漏斗中入稀鹽酸,二氧化碳密度比空氣大,所以用G裝置來收集二氧化碳,二氧化碳應(yīng)從a進入,選擇裝置C制取二氧化碳,與B裝置相比,其優(yōu)點是:可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止;
(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體,反應(yīng)條件是加熱,所以選擇的發(fā)生裝置是A,高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,化學(xué)方程式為:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,氧氣密度比水小,不易溶于水,所以選擇G裝置(事先裝滿水)收集氧氣,則氧氣應(yīng)從b通入;
(4)①生成二氧化碳的質(zhì)量為:15g+100g-110.6g=4.4g;
②通過表中數(shù)據(jù)可知,第三次加入稀鹽酸后,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量仍然減少,說明第1、2次反應(yīng)中,碳酸鈣足量,與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量相等,第1、2次生成的二氧化碳質(zhì)量為:15.0g+50g-61.4g=3.6g,每次生成的二氧化碳質(zhì)量為1.8g,所以m的值是:25g+15g-1.8g=38.2g;
③設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                  44
x                    4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{10g}{15g}$×100%=66.7%.
故答案為:(1)試管,集氣瓶;
(2)稀鹽酸,a,可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止;
(3)A,2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,b;
(4)①4.4;
②m=38.2;
③石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%.

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究,發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇,收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇.

練習(xí)冊系列答案
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(3)我們?nèi)粘K玫淖酪魏枚喽际怯伤芰现瞥傻模芰鲜且环N較為安全的物質(zhì),通常具有不導(dǎo)電和耐腐蝕(選填(“耐腐蝕”或“易腐蝕”)等特點.但是塑料不易分解,易造成白色污染,因此在日常使用時,盡量循環(huán)使用塑料制品,減少塑料垃圾
(4)我們在出行時應(yīng)盡量選擇公共交通工具代替私家汽車,這樣不僅可以節(jié)約化石燃料,還可以減少汽車尾氣中二氧化碳的排放量,減輕大氣中的溫室效應(yīng)(選填“溫室效應(yīng)”或“酸雨”)

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A.鋁、銅、硫酸鋅溶液B.鋅、銅、氯化鋁溶液
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20.下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是( 。
A.
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加熱一定量的高錳酸鉀固體
C.
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D.
向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量的鎂粉和鋅粉

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10.為創(chuàng)建新能源示范城市,宜春市啟動“萬家屋頂光伏發(fā)電”示范工程.下列屬于新能源的是C
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17.根據(jù)如圖回答問題:

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(3)實驗室用塊狀石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體,若要使反應(yīng)隨時發(fā)生或停止,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是C;
(4)小偉利用B和F裝置制取氧氣,并通過排出水的量測定生成氧氣的體積,實驗結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)實際測定的數(shù)值小于理論值,其主要原因之一可能是裝置漏氣.

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14.有白色固體X,其主要成分是氯化鈉,可能含有碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅和氫氧化鈉中的一種或幾種.為探究其組成進行如下實驗,主要流程及現(xiàn)象記錄如下:
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回答下列問題:
(1)根據(jù)步驟①實驗現(xiàn)象確定白色固體X中一定沒有的物質(zhì)是CuSO4
(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)步驟③中產(chǎn)生白色沉淀D的化學(xué)式是BaCO3
(4)綜合整個實驗過程:
若a=7,原白色固體X除氯化鈉外還含有BaCl2、CaCO3;
若a>7,原白色固體X中不一定(填“一定”或“不一定”)含有氫氧化鈉.

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15.化石燃料包括煤、石油和天然氣,是不可再生能源.氫能源作為理想的能源,其燃燒的化學(xué)方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O.

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