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【題目】如圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請根據(jù)實驗裝置（部分固定裝置已省略）回答問題：

（1）儀器①的名稱為__。

（2）實驗室用高錳酸鉀制備O2，反應的化學方程式為____，應選用的發(fā)生裝置為__（填序號），若利用裝置C通過排水法收集O2并測定體積，則應在__端（填“b”或“c”）連接一個量筒。

（3）實驗室制取氫氣應選用的藥品是_____（填名稱），若要能夠控制反應的速率，則應選擇的發(fā)生裝置為__（填序號）。

【答案】錐形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A b 鋅粒和稀硫酸 B

【解析】

（1）據(jù)圖可知儀器①的名稱為錐形瓶；

（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，反應的化學方程為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧氣密度小于水，若利用裝置C通過排水法收集O2并測定體積，則應在b連接一個量筒；

（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，若要能夠控制反應的速率，則應選擇的發(fā)生裝置為B。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是

A.a的溶解度大于c的溶解度

B.t1℃時,a、c溶液的溶質質量分數(shù)相等

C.將t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)大小關系為b>a=c

D.若a溶液中混有少量b,提純a的方法是降溫結晶

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬在生活、生產中有著非常廣泛的應用，請回答下列問題。

（1）鐵在潮濕的空氣中很容易生銹，請寫出一種防止鋼鐵制品銹蝕的方法_____；

（2）請寫出工業(yè)用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式：_____。生鐵和鋼的性能不同，原因是_____；

（3）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，操作流程如圖所示。

①濾渣中一定含有的物質是_____（填化學式，下同）；

②若濾液呈藍色，濾液中一定含有的溶質是_____，此時不能確定是否發(fā)生的反應化學方程式是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。過氧化氫溶液具有強氧化性，3%的過氧化氫溶液就能夠有效殺死各類細菌和病毒，同樣也可殺死新型冠狀病毒，因此在醫(yī)療上常用3%的過氧化氫溶液進行消毒。

（1）若配制500g溶質質量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液，需溶質質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質量是_____。

（2）若實驗室中用68g過氧化氫溶液制取氧氣，當分解完全后共收集到3.2g氧氣，試求該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某礦樣含有大量的 CuS 及少量其它不溶于水、不與酸反應的雜質。實驗室中 以該礦樣為原料制備CuSO4·5H2O晶體，并最終制取堿式碳酸銅。

I. 制備CuSO4·5H2O晶體

（1）礦樣中 CuS 在空氣中焙燒生成了 CuO，反應方程式為___；

（2）在實驗室中，欲用 98％、密度1.84g/cm3的濃硫酸配制500 g質量分數(shù)10%的稀硫酸， 需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有___。稀釋過程___（填“放熱”或“吸 熱”）。

（3）若在實驗室中完成系列操作 a，主要步驟為____→降溫結晶→____→洗滌→低溫干燥。（以上選填字母）

II. 制備堿式碳酸銅

（4）實驗室制備堿式碳酸銅的反應原理為：（將短線上的物質補充完整）

____↑+2Na2SO4。

（5）分別取 50mL一定濃度的CuSO4溶液與Na2CO3 溶液混合，發(fā)現(xiàn)反應后燒杯底部出現(xiàn)大量藍綠色沉淀。查閱資料得知藍綠色沉淀中混有難溶于水的堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]。為確定該物質，經過濾、洗凈后取少量固體于試管中，加入足量稀鹽酸將固體完全溶解，再滴加幾滴____溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明含有Cu2(OH)2SO4。

（6）按最佳配比進行實驗制備堿式碳酸銅，反應過程中測得數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃

60

65

75

80

90

沉淀量/g

1.295

1.303

1.451

1.340

1.292

據(jù)此分析制備反應控制的適宜溫度是____，推測 90°C固體較少的原因是____。

（7）查閱資料可知堿式碳酸銅的組成有多種，可用xCu(OH)2yCuCO3表示。某小組利用 以下裝置測定某堿式碳酸銅樣品的組成：（資料：堿式碳酸銅受熱分解成三種常見的氧化物；堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉的混合物）

①加熱時持續(xù)通入N2的目的是____，D 裝置的作用是____。

②稱取 32.0g 樣品，充分反應后得到 24.0g 殘留物，B 增重 3.6g，C 增重 4.4g。該樣品的化學式為____。若對調 B 和 C 裝置的位置，____（填“能”或“不能”）測算出該樣品的化學式。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，向100g水中不斷加入固體甲或改變溫度，得到相應的溶液①—③。下列說法不正確的是（ ）

A.甲的溶解度曲線可用圖2中的a表示B.①中溶質與溶劑的質量比為1:5

C.只有②中的溶液為飽和溶液D.①—③中溶液的溶質質量分數(shù)③>②>①

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下表給出了某些金屬的信息。如表給出了某些金屬的信息。

每噸金屬在2020年4月的價格（元）

地殼中的含量（%）

鋁

16000

7.73

鉑

305000000

0.0000001

鐵

4500

4.75

金

320000000

0.0000001

（1）依據(jù)表中信息解釋，金和鉑均很昂貴的原因是________________。

（2）工業(yè)上用含鋁、鐵的礦石制取鋁和鐵。

①鋁抗腐蝕性強的原因是_________________________。

②將熔融的氧化鋁通電分解，可獲得鋁和另一種單質。反應的化學方程式是______________。

③根據(jù)化學方程式計算，用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）煉鐵，若要得到112t鐵，理論上需要Fe2O3的質量為多少t?_____________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖溶解度曲線圖回答下列問題：

(1)_______℃時，A、B兩物質的溶解度相等；

(2)50℃時，相同質量的A、B兩物質的飽和溶液降溫到20℃____析出晶體較多。(填“A”或“B”)

(3)40℃時，將A、B各15g分別加到均盛有50g水的兩只小燒杯中，充分攪拌后，____物質有剩余(填“A”或“B”)。

(4)現(xiàn)有50℃時A物質的不飽和溶液，在不減少溶劑的情況下，欲使其變成飽和溶液，下列措施肯定不能實現(xiàn)的是____(填序號)。

①降低溫度 ②升高溫度 ③加入A物質

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（　�。�

A.該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中

B.m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應

C.m點和n點對應溶液中銅元素的質量相等

D.m點和n點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分不相同

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