Question

【題目】向一定質量的AgNO3溶液沖加入一定量銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，濾液呈藍色。

（1）濾液中的溶質一定有____________(寫化學式)。

（2）請寫出造成濾液呈藍色的化學方程式___________________。

（3）濾液質量一定比反應前AgNO3溶液質量小，其原因是___________________。

Answer 1

【答案】Zn (NO3)2、Cu (NO3)2 鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，溶液質量變小;銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，溶液質量也變小

【解析】

鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末時，鋅先和硝酸銀反應，如果硝酸銀過量，則銅再和硝酸銀反應。

（1）往AgNO3溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅完全反應后，銅再和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，充分反應后，過濾，濾液為藍色，說明銅參加了反應，則濾液甲中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；故填：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。

（2）銅再和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀造成濾液呈藍色，反應的化學方程式為；故填：。

（3）由化學方程式可知65份質量的鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和216份質量的銀，溶液質量變小；64份質量的銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和216份質量的銀，溶液質量變小，所以濾液質量一定比反應前AgNO3溶液質量小。故填：鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，溶液質量變小；銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，溶液質量也變小。