Question

17．鐵有三種常見的氧化物：FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄．現(xiàn)有某鐵的氧化物樣品，已知其中鐵與氧質量比是21：8關于該樣品的說法正確的是（　　）

• A． 一定是純凈物
• B． 一定是混合物
• C． 不可能是Fe₃O₄和FeO組成的混合物
• D． 該樣品只有兩種情況，即只有Fe₃O₄或者是FeO、Fe₂O₃構成的混合物

Answer 1

分析 首先計算三種物質中鐵氧兩種元素的質量比，將所得三個數(shù)據(jù)與題目中所給數(shù)據(jù)21：8進行比較，若為一種純凈物，則該物質中鐵氧兩元素的質量比值為21：8；若為混合物，則混合物中各物質的鐵氧質量比必須有大于21：8，也必須有小于21：8；進行解答．

解答 解：FeO中鐵元素與氧元素的質量比為：56：16=7：2；
Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的質量比為：（56×2）：（16×3）=7：3；
Fe₃O₄中鐵元素與氧元素的質量比為：（56×3）：（16×4）=21：8；
經(jīng)計算得 7：2＞21：8＞7：3，
若該物質為純凈物，則只能為四氧化三鐵；
若為混合物則可以是FeO，F(xiàn)e₂O₃的混合物；也可以是Fe₃O₄，F(xiàn)eO，F(xiàn)e₂O₃三者的混合物，所以此題有三種可能性；由此可判斷：
A、一定是純凈物，說法錯誤；
B、一定是混合物，說法錯誤；
C、不可能是Fe₃O₄和FeO組成的混合物，說法正確；
D、該樣品有三種情況，即只有Fe₃O₄或者是FeO、Fe₂O₃構成的混合物或者是三種物質的混合物，說法錯誤；
故選C．

點評 本題考查學生對元素質量比的計算及平均值法的運用，解此類題時，質量比的計算要準確，理解平均值法的含義，明確比較方法是解題的關鍵．