Question

4．小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定．向20.0g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，并隨時對反應后的溶液用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如表：

加入稀鹽酸 的質量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

試回答：
（1）當滴加稀鹽酸的質量為9.8g時，溶液中的溶質是NaCl、NaOH；
（2）計算所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據pH值來決定酸堿的反應情況從而決定溶液中的溶質成分；
（2）根據恰好反應時消耗的鹽酸質量來計算氫氧化鈉的質量即可解答．

解答 解：（1）當滴加稀鹽酸的質量為9.8g時，PH=12.1，說明溶液顯堿性，即氫氧化鈉有剩余，所以溶液中的溶質是生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉；
（2）設20.0g氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x
     HCl+NaOH=NaCl+H₂O
   36.5   40
10g×7.3%  x
$\frac{36.5}{10g×7.3%}$=$\frac{40}{x}$
x=0.8g
氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數：$\frac{0.8g}{20g}$×100%=4%．
故答案為：（1）NaCl、NaOH；
（2）所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是4%．

點評 本題主要考查了學生根據化學方程式進行簡單計算的能力，比較簡單，關鍵是解題步驟要規(guī)范．