Question

20．在一密閉的容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物M，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，下列說法錯誤的是（　�。�

物質	氧氣	M	二氧化碳	水蒸氣
反應前質量/g	100	46	12	2
反應后質量/g	4	X	100	56

• A． 根據質量守恒定律，x的值應為0
• B． 該反應類型為置換反應
• C． 參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的質量比為12：11
• D． 物質M中含有碳、氫、氧三種元素

Answer 1

分析 根據質量守恒定律的質量守恒，結合表格中的數據，可推測x的值；根據物質的質量增加或減少，可判斷其為反應物還是生成物，然后根據選項逐一分析即可．

解答 解：根據質量守恒定律：100+46+12+2=4+x+100+56，則x=0，則可知反應物為：氧氣、M；生成物為二氧化碳與水蒸氣．生成的二氧化碳中的碳元素的質量為（100-12）g×$\frac{12}{44}$×100%=24g，生成的水中的氫元素的質量為（56-2）g×$\frac{2}{18}$×100%=6g，24g+6g=30g，小于46g，故M中含有碳、氫、氧三種元素．
A、由上分析可知，x的值應為0，故說法正確；
B、由上分析可知生成物為二氧化碳與水蒸氣兩種化合物，而置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和另外一種化合物，所以一定不是置換反應，故說法錯誤；
C、參加反應的氧氣與生成二氧化碳的質量比為（100-4）g：（100-12）g=12：11，故說法正確；
D、由上分析可知，M中含有碳、氫、氧三種元素，故說法正確．
故選B．

點評 掌握質量守恒定律的內容：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，難度不大．