Question

16．1.6g某有機物完全燃燒消耗氧氣6.4g，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，請推測該物質的化學式．

Answer 1

分析 由題意“1.6g某有機物完全燃燒消耗氧氣6.4g，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，根據二氧化碳與水中的氧元素、氫元素、碳元素的質量計算有機物中碳、氫、氧三種元素的質量，從而進行解答．

解答 解：先根據反應前后元素的種類不變，確定：該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的質量=4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，3.6g水中氫元素的質量=3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g與該物質的質量相等，故一定不含氧元素．則該物質分子中C、H的原子個數比為：$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.4g}{1}$=1：4，故該物質的化學式為：CH₄．
故答案為：CH₄．

點評 本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．