Question

實驗盒中有7種沒有標簽的溶液，老師讓化學實驗小組同學鑒別這些溶液．
（1）調(diào)查研究：
實驗盒中記錄單上登記的7種溶液是：KMnO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl、Ca（OH）₂、NaOH和稀鹽酸，其中有顏色的是

 

溶液．
（2）提出假設：同學們從5種無色溶液中取出4種，貼上A、B、C、D標簽，并且假設這一組溶液可能是Na₂CO₃、NaCl、Ca（OH0₂和稀鹽酸．
（3）實驗探究：同學們按以下步驟進行鑒別．
第一步：取4支試管，分別加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少量鹽酸，觀察到C中有氣泡產(chǎn)生，A、B、D中無變化．實驗結論：C是

 

溶液．
第二步：將C中產(chǎn)生的氣體分別通入A、B、D中，觀察到A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均無明顯變化．
實驗解釋：A溶液中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
第三步：取少量B溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱．再取少量D溶液倒入另一蒸發(fā)皿，加熱，有白色固體析出，停止加熱．
實驗結論：B是

 

，D是

 

．
經(jīng)過上述三步實驗，同學們認為第5種無色溶液是NaOH溶液．
（4）實驗反思：老師引導同學們討論了上述實驗探究過程．進行了全面反思．
①老師指出：實驗結論仍有不確定性．不能確定的是

 

溶液．
②老師提示：鑒別出C溶液后，不需外加試劑，就可以簡便地鑒別出A、B溶液．請完成如表實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象和結論

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸的化學性質(zhì),堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)

專題：物質(zhì)的鑒別題

分析：（1）溶液帶色，實際溶液中的離子所顯的顏色，初中階段所接觸的物質(zhì)中，帶色的離子有：鐵離子顯棕黃色，亞鐵離子顯淺綠色，銅離子顯藍色，高錳酸根離子顯紫色．
（3）加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生的，溶液中含有碳酸根；根據(jù)各組中的溶液成份，要生成白色沉淀，只能是碳酸鈣沉淀．
（4）可以根據(jù)能產(chǎn)生氣體判斷出碳酸鈉，根據(jù)生成沉淀判斷出氫氧化鈣，氫氧化鈉顯堿性，氯化鈉顯中性．

解答：解：
（1）溶液所顯的顏色，實際是由溶液中的離子顯示出的，我們所學過的帶色的離子有：鐵離子顯棕黃色，亞鐵離子顯淺綠色，銅離子顯藍色，高錳酸根離子顯紫色．故答案為：KMnO₄和CuSO₄ ；
（3）A、B、C、D溶液，然后依次加入少量鹽酸，加入鹽酸能產(chǎn)生氣泡的，則說明溶液中應該含有碳酸根，故答案為：Na₂CO₃；
根據(jù)各組中的溶液成份，要生成白色沉淀，只能是氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，故化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
取少量B溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱．再取少量D溶液倒入另一蒸發(fā)皿，加熱，有白色固體析出，停止加熱．實驗結論：B是 稀鹽酸，D是 NaCl溶液．
（4）可以根據(jù)能產(chǎn)生氣體判斷出碳酸鈉，根據(jù)生成沉淀判斷出氫氧化鈣，根據(jù)已有的現(xiàn)象沒法判斷出氫氧化鈉和氯化鈉，故答案為：①NaCl和NaOH；因為氫氧化鈉顯堿性，氯化鈉顯中性．
故鑒別方法為：取1支試管，加入少量的D溶液，滴入幾滴無色酚酞試液．若溶液變紅，則D溶液為氫氧化鈉溶液，第5種溶液為氯化鈉溶液；若溶液無明顯變化，則D溶液為氯化鈉溶液，第5種溶液為氫氧化鈉溶液．
②

實驗步驟	實驗現(xiàn)象和結論
取2支試管，分別加入少量的A、B溶液，然后依次加入少量的C溶液．	A溶液中有白色沉淀生成，A是氫氧化鈣溶液；B溶液中有無色氣泡逸出，B是鹽酸．

故答案為：
（1）KMnO₄、CuSO₄．
（3）Na₂CO₃． CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O． 稀鹽酸，NaCl溶液．
（4）①NaCl和NaOH．②

實驗步驟	實驗現(xiàn)象和結論
取2支試管，分別加入少量的A、B溶液，然后依次加入少量的C溶液	A溶液中有白色沉淀生成，A是氫氧化鈣溶液；B溶液中有無色氣泡逸出，B是鹽酸

點評：本題綜合考查了根據(jù)題中所給的條件對物質(zhì)的推導，以及根據(jù)現(xiàn)象完成鑒別過程，難度較大，綜合性強．