Question

11．某化學活動小組對粗鹽進行提純，實驗流程如圖：
（1）粗鹽溶解過程中，加熱的目的是加快粗鹽的溶解速率．
（2）若食鹽水中含有氯化鈣，可用碳酸鈉除去，請寫出此反應的化學方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）操作Ⅰ的名稱是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）NaCl的用途很廣，請列舉氯化鈉在生產、生活中的一種用途：配制生理鹽水．

Answer 1

分析 （1）根據溫度升高，粒子運動的速率加快，進行分析解答．
（2）根據碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，寫出反應的化學方程式即可．
（3）操作Ⅰ是將不溶物與溶液分離，進行分析解答．
（4）根據氯化鈉的性質與用途，進行分析解答．

解答 解：（1）溫度升高，粒子運動的速率加快，粗鹽溶解過程中，加熱的目的是加快粗鹽的溶解速率．
（2）碳酸鈉與氯化鈣反應反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）操作Ⅰ是將不溶物與溶液分離，操作Ⅰ的名稱是過濾；用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）NaCl的用途很廣，醫(yī)療上的生理鹽水使用氯化鈉配制的，農業(yè)上可以用氯化鈉來選種，工業(yè)上可以用氯化鈉為原料來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸，生活中可以用氯化鈉腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等．
故答案為：
（1）加快粗鹽的溶解速率；（2）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）過濾；漏斗；（4）配制生理鹽水等．

點評 本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、鹽的化學性質、過濾的原理與所需儀器、氯化鈉的性質與用途等是正確解答本題的關鍵．