Question

下表是KNO₃在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度	13.3	31.6	63.9	x	169	246

（1）表中“63.9”的含義是：

 

．
（2）40℃時將31克KNO₃固體放入50克水中，所得溶液為

 

溶液（填“飽和”或“不飽和”），若降溫到20℃能析出固體

 

克．
（3）為測定x的值，取4份60℃的水各50克，分別進行實驗，并記錄數(shù)據(jù)如表：

實驗編號	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
KNO3質(zhì)量/g	40	50	60	70
H2O質(zhì)量/g	50	50	50	50
溶液質(zhì)量/g	90	100	105	105

①實驗2所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
②上述實驗中溶液質(zhì)量分數(shù)相等的實驗是

 

．
③由實驗可知，60℃時KNO₃的溶解度為

 

．
（4）除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：溶解、蒸發(fā)濃縮、

 

，然后過濾、洗滌、干燥．

Answer 1

考點：固體溶解度的概念,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶解度的限制條件考慮；
（2）根據(jù)40℃時硝酸鉀的溶解度和20℃時硝酸鉀的溶解度考慮；
（3）①根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算公式分析；②實驗3、實驗4溶液到飽和，質(zhì)量分數(shù)相同；③根據(jù)溶解度概念分析；
（4）根據(jù)KNO₃和NaCl的溶解度受溫度影響的不同考慮；

解答：解：（1）溶解度要注明溫度，單位是g，所以“63.9”的意義是40℃時，KNO₃的溶解度為63.9g；
（2）40℃時硝酸鉀的溶解度是64g，所以50g水中最多溶解32g硝酸鉀，31克KNO₃固體放入50克水中得到不飽和溶液；由于20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，所以50g水中最多溶解15.8g硝酸鉀，所以將該飽和溶液冷卻到20℃時，析出KNO₃晶體質(zhì)量為：31g-15.8g=15.2g；
（3）①實驗2所得溶液50g溶質(zhì)全部溶解，質(zhì)量分數(shù)為

50g

100g

×100%=50%，
②實驗3、實驗4溶液到飽和，質(zhì)量分數(shù)都為

55g

105g

×100%=52.4%；
③由實驗數(shù)據(jù)可知，60℃時，50g水中最多溶解55gKNO₃，100g水中最多溶解110gKNO₃，60℃時KNO₃的溶解度為110g
（4）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度變化比較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，所以除去KNO₃固體中混有的少量NaCl，先加水溶解、蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶，再過濾洗滌干燥就行；
故答案為：（1）40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g；（合理即可）      （2）不飽和，15.2；
（3）①50%（或0.5或5/10），②實驗3和實驗4，③110g；
（4）冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶、冷卻結(jié)晶）．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度的定義，溶解度曲線的意義，知道飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法．