Question

【題目】酸溶液和堿溶液混合會(huì)發(fā)生怎樣的變化呢？某班級(jí)同學(xué)開(kāi)展如圖1所示相關(guān)的實(shí)驗(yàn)．下面是兩個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)

記錄與分析．請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)往一定體積10%的氫氧化鈉溶液樣品中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應(yīng)中溶液溫度的變化記錄如下：

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升 （△t）/℃	5.6	9.8	12.1	16.3	18.5	17.1	15.2	14.6	13.5	12.6

根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析：

①當(dāng)加入鹽酸體積為__mL時(shí)，表明NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)．此判斷的依據(jù)是__．

②當(dāng)加入6mL鹽酸時(shí)，燒杯中溶液仍然呈紅色，該溶液中含有的溶質(zhì)有酚酞和__．

③教材指出：酸與堿中和反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失．圖2描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，請(qǐng)從微觀的角度分析，甲、乙處應(yīng)填入的化學(xué)符號(hào)依次是__、__．

（2）請(qǐng)你參與完成乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄與分析．

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步驟二：取步驟一反應(yīng)后的溶液，然后逐滴加入該氫氧化鈉溶液樣品

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	分析與結(jié)論
步驟一：往裝有氫氧化鈉溶液樣品的試管中先滴加2～3滴的 酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸	現(xiàn)象一：有氣泡產(chǎn)生 現(xiàn)象二：__	1．該氫氧化鈉溶液樣品已變質(zhì) 2．溶液堿性消失
現(xiàn)象一：有氣泡產(chǎn)生 現(xiàn)象二：溶液開(kāi)始不變色，后逐漸變成紅色	1．產(chǎn)生“氣泡”這一現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為__ 2．所取的步驟一反應(yīng)后的溶液pH__7（填“＜”、“=”或“＞”）

Answer 1

【答案】（1）①10；中和反應(yīng)放熱，恰好完全反應(yīng)時(shí)放出熱量最多②氯化鈉和氫氧化鈉③OH﹣；H+

（2）現(xiàn)象二溶液由紅色逐漸變成無(wú)色；步驟二：1．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；2．＜

【解析】試題分析：氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，當(dāng)加入鹽酸體積為10mL時(shí)，溶液溫度達(dá)到最大值，表明NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)，判斷的依據(jù)是：中和反應(yīng)放熱，恰好完全反應(yīng)時(shí)放出熱量最多；鹽酸和銀反應(yīng)生成氯化鈉，當(dāng)加入6mL鹽酸時(shí)，燒杯中溶液仍然呈紅色，氫氧化鈉有剩余，所以該溶液中含有的溶質(zhì)有酚酞和氯化鈉和氫氧化鈉；氫氧化鈉在水中會(huì)電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸在水中會(huì)電離出氫離子和氯離子，所以甲、乙處應(yīng)填入的化學(xué)符號(hào)依次是：OH﹣、H+；碳酸鈉、氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能是酚酞變紅色，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w；取步驟一反應(yīng)后的溶液，然后逐滴加入該氫氧化鈉溶液樣品，溶液開(kāi)始不變色，后逐漸變成紅色，說(shuō)明溶液中含有鹽酸，所以步驟一：往裝有氫氧化鈉溶液樣品的試管中先滴加2～3滴的 酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸，現(xiàn)象一：有氣泡產(chǎn)生； 現(xiàn)象二：溶液由紅色逐漸變成無(wú)色，說(shuō)明該氫氧化鈉溶液樣品已變質(zhì)；同時(shí)溶液堿性消失；步驟二：取步驟一反應(yīng)后的溶液，然后逐滴加入該氫氧化鈉溶液樣品，現(xiàn)象一：有氣泡產(chǎn)生；現(xiàn)象二：溶液開(kāi)始不變色，后逐漸變成紅色，說(shuō)明產(chǎn)生“氣泡”這一現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；同時(shí)說(shuō)明所取的步驟一反應(yīng)后的溶液顯示酸性，所以pH＜7。